【題目】一定條件下，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在某一密閉容器中進行，某一時刻測得c(SO2)=0.2mol/L c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.2mol/L，反應一段時間，下列可能的是

A．c(SO2)=0.1mol/L B．c(O2)=0.05mol/L

C．c(SO3)=0.5mol/L D．c(SO2)=0.4mol/L

【答案】A

【解析】

試題分析：A．如果c(SO2)=0.1mol/L，說明SO3為0.3mol，有可能存在，正確；B．c(O2)=0.05mol/L，反應消耗了0.1mol/L，則SO2反應消耗0.2mol/L，其濃度變?yōu)?/span>0，不符合可逆反應的特點，錯誤；C．c(SO2)=0.2mol/L完全轉化為SO3時，其濃度應該是0.4mol<0.5mol/L ，不符合質量守恒定律，錯誤；D．若c(SO2)=0.4mol/L，則c(SO2)=0，不符合可逆反應的特點，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是

A. HA為一元強酸，MOH為一元強堿

B. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

C. 滴入MOH溶液的體積為50ml時，c(M+)>c(A-)

D. K點時，則有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B．標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA

C．2NA個氯氣的體積是NA個氧氣的體積的2倍

D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2﹣二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用如圖所示裝置來制備1，2﹣二溴乙烷．其中試管c中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

（1）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式 ．

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管c中導管是否發(fā)生堵塞．如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是 ．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 ．

（4）試管c浸入冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是 ．

（5）某同學在做實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A、石油的分餾 B、石油的裂化 C、煤的干餾 D、乙烯聚合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 700℃時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中 t2 > t1)。

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法中正確的是

A．反應在 t1 min 內的平均反應速率為υ(CO2) = mol/(L·min)

B．到 t1 min 時，反應未達到平衡狀態(tài)

C．溫度升至 800℃時，上述反應的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應為放熱反應

D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉化率增大，H2 的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是（ ）

A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質

B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

D．用排水集氣法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

(1)該溶液中溶質電離出的陰、陽離子的總物質的量為________。

(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度為________。

(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質結構與性質分釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為+5。

I.高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料 GaAs，砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。

（1）兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子雜化類型是 ，分 子構型是 。

（2）Ga 與 As 相比，第一電離能較大的元素是 ，GaAs 中砷的化合價為 。研究表明，在 GaAs 晶體中，Ga、As 原子最外電子層均達到 8 電子穩(wěn)定結構，則 GaAs 的晶體類型是 ，晶體中化學鍵的鍵角是 。

II.釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼，其化合價有+5、+4、+3、+2 等，工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內含 V2O5)提取釩的過程如下。

（3）基態(tài)釩原子的電子排布式為 ，上述釩的幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是 價；寫出①、②反應的化學方程式： 、 。

（4）已知單質釩的晶胞為則 V 原子的配位數(shù)是 ，假設晶胞的邊長為 d cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對原子質量為 。

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