Question

對于反應N₂+3H₂2NH₃ 下列不是該反應達到平衡狀態(tài)標志的是（　　）

A．生成氨氣的速率與分解氨氣的速率相等

B．斷開一個N≡N，同時有六個N-H鍵生成

C．N₂、H₂、NH₃的質量分數(shù)不再變化

D．混合氣體總壓強不再改變

Answer 1

分析：可根據化學平衡狀態(tài)的概念和化學平衡狀態(tài)的特征“等”和“定”來分析解答．

解答：解：A．生成氨氣的速率代表正反應速率，分解氨氣的速率相等代表逆反應速率，當生成氨氣的速率與分解氨氣的速率相等時，說明正反應速率對于逆反應速率，可逆反應建立了化學平衡狀態(tài)，故A正確；
B．斷裂N≡N鍵代表正反應速率，生成N-H鍵代表正反應速率，無法判斷正反應速率與逆反應速率是否相等，故B錯誤；
C．N₂、H₂、NH₃的質量分數(shù)不再變化，說明達到了化學平衡狀態(tài)，因為一個可逆反應建立化學平衡狀態(tài)時，各組分的物質的量濃度不再發(fā)生變化，百分含量也不發(fā)生變化，即是說質量分數(shù)不再發(fā)生變化，故C正確；
D．反應N₂+3H₂2NH₃ 是反應前后氣體的總物質的量不相等的反應，當體積固定時，根據阿伏伽德羅定律可知，溫度、體積相同時，氣體的物質的量之比等于壓強之比，容器內氣壓不隨時間變化，說明氣體的總物質的量不再發(fā)生變化，即說明可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點評：當能用某個量來判斷可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)時，該量應該具備的特點是：先變后不變（區(qū)分非平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)），要把握住這個特點來分析，這也要求我們在學習時要善于總結解題規(guī)律．