【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

A. 25 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，44 g CO2中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA

C. 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

【答案】D

【解析】

A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含2個(gè)氧原子，故1mol二氧化碳中含2NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)A正確；

B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，選項(xiàng)B正確；

C、Na2O2與H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，故當(dāng)每消耗0.1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)C正確；

D．在KClO3+6HCl(濃) =KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)升降可以判斷，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2的物質(zhì)的量為=0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，數(shù)目為0.5NA，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a mol Fe3O4與b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(過(guò)量)中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3－的量為

A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g

C. mol D. mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)常溫下，氯化鍶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

(2)寫(xiě)出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ___；

(3)步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為 ___。

A.稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末

(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。

A.水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

(5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。

A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上

(6)若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為 ________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是( )

A. 酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗

B. 堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗

C. 錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗

D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫(huà)出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。

①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為_____，物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量之比為_____。

（2）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____，氧原子數(shù)之比為_____。

（3）19 g 某二價(jià)金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。

（4）密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 。

（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。

（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)明配位鍵）。

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子 （填化學(xué)式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個(gè)；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學(xué)式）。

（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4－中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，v(O2)正=2v(SO3)逆

B. 用如圖所示方法可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕

C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大

D. 常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案