(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：

①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO

2CuCl2＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________．H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________．

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________．與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________．

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________．乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是________．

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________．(填字母)

a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵

(5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C、O、N
C、O、N
（填元素符號(hào)）．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
原子
原子
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
．l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
3NA（或1.806×1024）
3NA（或1.806×1024）
．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在
abc
abc
．
a．共價(jià)鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?德州一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-E是周期表中1一36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè) 周期中．對(duì)它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B原子的最外電子層的電子排 布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；C與B同周期，其 第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全 部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請(qǐng)寫出E原子基態(tài)的電子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（2）A與C形成的最簡單化合物（甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是
三角錐型
三角錐型
，其中C原子的雜化方式是
sp3
sp3
．
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比，沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
HCl
HCl
原因是
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵
．
（4）B元素可形成B70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效 殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料．它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂 點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?山東）（化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．
從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?!--BA-->
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為
sp3
sp3
，微粒間存在的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為
Mg
Mg
（填元素符號(hào)）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大
Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大
．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π�。畯脑影霃酱笮〉慕嵌确治觯瑸楹蜟、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵
Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沂三模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①Ti的基態(tài)原子有
7
7
種能量不同的電子．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，LiBH4中不存在的作用力有
c
c
（填代號(hào)）．
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?!--BA-->
H＞B＞Li
H＞B＞Li
．
（2）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示． 已知該晶體的密度ag?cm-3，則該晶胞的體積為
52
a．NA
52
a．NA
 cm3[用a、NA表示（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．
（3）一種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為
Cu3AuH8
Cu3AuH8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?濰坊一模）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
碳?xì)浞璧确墙饘僭嘏c人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）寫出硅原子的電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．
（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有
4
4
種．
（3）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60．請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60＞N60＞C60，而破壞分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：
破壞分子需要斷開化學(xué)鍵，元素的電負(fù)性越大，其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵需要的能量越多
破壞分子需要斷開化學(xué)鍵，元素的電負(fù)性越大，其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵需要的能量越多
．

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