(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________________。
A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為6:1
D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于BaCO3
E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出,能判斷ZnS的晶格能大于HgS
(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答:
①SnCl4中Sn的雜化類型為_(kāi)_______,SbCl5的晶體類型為_(kāi)______,SbCl3的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多,其主要原因是___________。
(3)人們一直致力于人工固氮的研究,以獲得廉價(jià)的氮肥�?茖W(xué)家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo(鉬)、Fe、S原子的類立方體結(jié)構(gòu),如下圖所示:
圖中所有實(shí)線均代表化學(xué)鍵,左右兩邊對(duì)稱,各含一個(gè)類立方體的結(jié)構(gòu)。每個(gè)類立方體含有4個(gè)Fe原子、4個(gè)S原子,它們位于立方體的8分頂點(diǎn),且同種原子不相鄰。(已知元素電負(fù)性分別為:S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8)
①M(fèi)o與Cr是同族元素,并且位于相鄰周期,寫(xiě)出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)____________。
②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦(MoS2)焙燒除硫得三氧化鉬,寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式___________________。
③上述一個(gè)類立方體中4個(gè)Fe原子所在的頂點(diǎn)連接所構(gòu)成的空間幾何體為_(kāi)____________。
④在類立方體結(jié)構(gòu)中,一種最近的S原子和S原子間距離為apm,該結(jié)構(gòu)的密度為_(kāi)______g/cm3(已知NA,只需列式,無(wú)需化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市高一3月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某元素的原子核外有三個(gè)電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,此元素是
A. S B. C C. Si D. Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是
A. KCl B. MgO C. H2O D. Na2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評(píng)七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
碳、硅兩元素廣泛存在于自然界中.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)14C原子的核外存在________對(duì)自旋方向相反的電子,硅原子的電子排布式為_(kāi)_________。
(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)與全剛石非常相似。晶體硅硅中硅原子的雜化方式為_(kāi)______雜化;金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)____________。
(3)科學(xué)研究結(jié)果表明,碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽(yáng)能制備HCOOH。其反應(yīng)原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中δ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是_______。
(4)碳單質(zhì)有多種形式,其中C60、石墨烯與金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
①C60、石墨烯與金剛石互為_(kāi)________。
②C60形成的晶體是分子晶體,C60分子中含有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形,碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵,已知C60分子所含的雙鍵數(shù)為30,則C60分子中_______個(gè)C—C 鍵(多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2)。在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接______個(gè)六元環(huán);在金剛石晶體中,每個(gè)C原子連接的最小環(huán)也為六元環(huán),六元環(huán)屮最多有_______個(gè)C原子在同一平面。
③金剛石晶胞含有______個(gè)碳原子。若碳原子的半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為_(kāi)______(不要求計(jì)算結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河南省豫南九校高三下學(xué)期質(zhì)量考評(píng)七理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某單官能團(tuán)鏈狀有機(jī)化合物,只含碳、氫、氧三種元素,相對(duì)分子質(zhì)級(jí)為74,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,它可能有的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種以上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化,下列說(shuō)法不正確的是
A. 組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行
B. 整個(gè)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能
C. 放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8
D. 充電時(shí)Cl?移向LiV3O8電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆重慶市高三適應(yīng)性月考(六)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物,B元素形成的化合物種類最多,E與其他元素不同族,E是日常生活中常見(jiàn)的金屬元素,E的基態(tài)原子外圍電子中成單電子數(shù)和成對(duì)電子數(shù)相等,R和C元素以1:1形成的化合物RC是一種新型半導(dǎo)體材料,G與C是同主族元素�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1) A與C、A與D形成的化合物中,既有極性鍵,又有非極性鍵的是_______ (用結(jié)構(gòu)式表示)。
(2) 由A、C、D組成的離子化合物,陰離子中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)______;陽(yáng)離子中化學(xué)鍵的鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素組成的氣體分子的鍵角,原因是__________________。
(3) E的基態(tài)原子核外電子排布共占據(jù)____個(gè)原子軌道,E(BD)5常溫下為黃色油狀液體,則E(BD)5的晶體類型是________,E(BD)5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
(4) G的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)________,G的含氧酸中其陰離子為正四面體結(jié)構(gòu)的是____ (填分子式)。
(5) RC在一定條件下水解,該反應(yīng)的生成物為_(kāi)___________。
(6) Cu2+離子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更穩(wěn)定的 [Cu(NH3)4]2+離子,其原因是________________________。
(7) ①E的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,體心立方堆積與面心立方堆積的兩種E晶體的密度之比為_(kāi)_________(寫(xiě)出己化簡(jiǎn)的比例式即可)。
②RG與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),已知G原子半徑為a pm,R原子半徑為b pm,列式表示G原子和R原子在晶胞中的空間占有率:________(用a、b表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省高三下學(xué)期周練(四)理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在常溫下,取一定量的蒸餾水,然后將Cl2緩慢通入水中至飽和,再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B.向a點(diǎn)所示溶液中能入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
C.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液中c(H+)/c(ClO-)減小
D.c點(diǎn)所示的溶液中,c(Na+)= c(ClO-) + c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三(實(shí)驗(yàn)班)第十次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子;M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料,M的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車安全氣囊,當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體,從而使安全氣囊瞬間充氣彈出,減輕了乘員受到的傷害�;鶓B(tài)Z原子價(jià)電子的電子排布圖為_(kāi)____________。與Z3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)_____________(寫(xiě)一個(gè)即可),Z3-的空間構(gòu)型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配離子,而X只能形成[XF4]-配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________;
⑶已知Y的最高價(jià)含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3-之間以________(填作用力)作用形成長(zhǎng)鏈,減小了HCO3-與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低;
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì),其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體,G在儲(chǔ)能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖一所示。下列有關(guān)G的說(shuō)法正確的是_______________;
A.G中R原子雜化方式為sp3雜化
B.G中層與層之間的作用力是配位健
C.與石墨類似,G的每一層中R原子都在同一平面上
D.R元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中,G的熔沸點(diǎn)最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài),其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖二所示,則M、O配位數(shù)之比為_(kāi)_______;影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
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