在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C 數(shù)學公式2AlN+3CO．下列敘述正確的是


  1. A.
    在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
  2. B.
    上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
  3. C.
    氮化鋁中氮元素的化合價為-3
  4. D.
    C被還原生成CO
C
分析：反應Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，結合元素化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目．
解答：A．在氮化鋁的合成反應中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；
B．上述反應中N元素化合價由0價降低到-3價，每生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯誤；
C．由化合價代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價為+3價，氮元素的化合價為-3，故C正確；
D．反應中C被氧化生成CO，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查．
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氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C 
 高溫 
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 2AlN+3CO下列敘述正確的是（　�。�

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（2008?長春一模）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
 2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�

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在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C 
高溫
2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�

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氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C
 高溫 
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2AlN+3CO．下列有關該反應的敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（1）試利用雙橋法分析該氧化還原反應，并標出氧化劑、還原劑、電子得失及數(shù)量以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（2）氮化鋁在一定條件下還能與NaOH溶液發(fā)生反應生成NaAlO2（偏鋁酸鈉）和NH3．現(xiàn)有a g氮化鋁固體與足量NaOH溶液充分反應，生成的氨氣全部溶于b g水中，設該氨水的密度為d，則該氨水的物質的量濃度為
a
41
a
41
×17+b
d
×10-3
a
41
a
41
×17+b
d
×10-3
mol/L（用a、b、d列式表示即可）

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