Question

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

B	D
		E

圖①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的化學(xué)式為__________________。
（2）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（3）W­空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為________________________________，負(fù)極反應(yīng)式為____________________。
（4）將一定量的A₂、B₂的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A₂為0.3 mol，B₂為0.1 mol。則該條件下A₂的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度下的平衡常數(shù)為____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

Answer 1

（1）NO₂
（2）Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO
（3）O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－　N₂H₄＋4OH^－－4e^－=N₂＋4H₂O
（4）33.3%　3.70

（1）根據(jù)A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，可得出A元素為H；結(jié)合常見元素及其化合物的性質(zhì)和E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，可知E元素是Cl，并得出D元素是O、B元素是N。根據(jù)M分子同時(shí)含有三種元素可知，M可能是HNO₃，甲、乙是非金屬單質(zhì)，可得出乙是N₂、甲是O₂，并得出Y是NO、Z是NO₂；X分子含有10個(gè)電子，可能是水或NH₃，但如果是NH₃，與Z無(wú)法反應(yīng)生成HNO₃，因此X是H₂O，結(jié)合W含有18個(gè)電子，可知W是N₂H₄。（2）反應(yīng)方程式為Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，次氯酸是弱酸。（3）先寫出總反應(yīng)式N₂H₄＋O₂=N₂＋2H₂O，在堿性條件下，通入氧氣的一極為正極O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－，最后相減得出負(fù)極的電極反應(yīng)式。（4）平衡時(shí)A₂為0.3 mol、B₂為0.1 mol、BA₃為0.1 mol，起始時(shí)A₂為0.45 mol，已轉(zhuǎn)化0.15 mol，得出轉(zhuǎn)化率約為33.3%，并進(jìn)一步計(jì)算出平衡常數(shù)。