下列有關(guān)實驗的說法正確的是
A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進行過濾
B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量CO32-
字詞句段篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列各組物質(zhì)：①12C和14C ②CH3(CH2)5CH3和CH3CH=CHCH(CH3)C2H5
③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ④H2、D2、T2 ⑤癸烷和十六烷
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⑥O2和O3
A．互為同位素的是（填序號，下同） ；B．互為同系物的是 ；
C．互為同分異構(gòu)體的是 ； D．為同一種物質(zhì)的是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在BaCl2溶液中通入下列氣體后，溶液中一定會出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）
A. SO2 B. 先通NO2 ,后通SO2 C. 先通SO2，后通H2S D. NH3,CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
X、Y、Z三種主族元素，已知X＋和Y－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y－在一定條件下可被氧化成YZ
，則下列說法正確的是
A．X、Y、Z均屬于短周期元素 B．離子半徑X＋>Y－
C．Y的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列化學(xué)原理表述正確的是
A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的
物質(zhì)的量多
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O ≒ CO32-+H3O+
D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。
（1）C的元素符號是 ；元素F在周期表中的位置 。
（2）B、D、E元素的氫化物的沸點高低順序為 ＞ ＞ (用化學(xué)式表示)。
（3）C4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，
生成lmol C
C放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分
子的熱化學(xué)方程式 。
（4）某鹽x (C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分
步水解而呈弱酸性。
① 鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示) 。
② 寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
圖1 圖2 圖3 圖4
A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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