下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C、氫氧化鈣與少量碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3
D、CuSO4與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣和KOH、碳酸氫根離子不能拆分；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．
解答： 解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鈣與少量碳酸氫鉀溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．CuSO4與Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為
 
，化合物E中所含兩個官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：丙烯直接形成高分子
 
；A→B
 
．
（3）1molA與2molNaOH反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B元素單質(zhì)的一種同素異形體是自然界中硬度最大的；D元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；E與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解F與D的化合物來制備F單質(zhì)；工業(yè)上也常用A和C的單質(zhì)合成一種原料氣體M．
（1）畫出E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序
 
（用離子符號表示）．
（2）檢驗氣體M的常用方法是
 
．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用F單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
（4）化合物FC溶于強堿生成M和一種鹽溶液，向該鹽溶液中通入過量BD2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）F和B形成的一種化合物中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該化合物與水反應(yīng)可以生成一種含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高
D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗設(shè)計：
課題：用氣體摩爾體積測定裝置（如圖所示）測定常溫下1mol二氧化碳的體積．
提供試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液、飽和碳酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液、水．
（1）20℃時，實驗室用如圖所示裝置測定1mol CO2的體積．在①中加入1.06g碳酸鹽，塞好膠塞，用針筒抽氣使②中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，再用針筒向①中注入10.00mL酸溶液，實驗后量液瓶中液面高度如圖所示．反應(yīng)結(jié)束后又用針筒抽出氣體0.5mL才使②中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平，則該實驗中生成H2的體積是
 
（填編號）
A.108.50mL  B.112.5mL  C.118.50mL  D.119.00mL 
（2）儀器②中應(yīng)加入
 
試劑；如果選用水測定結(jié)果往往
 
（填“偏大”、“偏小”或“不確定”）．
（3）為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，儀器①中預(yù)先盛放的試劑是
 
（名稱，下同），用注射器向①中注入的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu在潮濕的空氣中，表面會緩慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，按照已學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)，此反應(yīng)就屬于
 
反應(yīng)，又屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水，D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)，在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E的單質(zhì)反應(yīng)．
元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)
DXX+4
EX+1X+4
（1）寫元素符號：A
 
；C
 
；F
 

（2）D、E的氫化物的穩(wěn)定性比較（用分子式表示）：
 

（3）A與C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C　②C+F→D�、跠+NaOH
  △  
.
 
F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
；
（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑．
①
 
，氧化劑
 
、還原劑
 
．
②
 
．
③
 
． 
（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol?L-1 的酸式鹽NaHX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．下列說法錯誤的是（　�。�
A、NaHX溶液呈酸性
B、若上述溶液中檢測不到HX-，則NaHX溶于水時的電離方程式為：NaHX=Na++H++X-
C、若上述溶液中檢測不到H2X，但能檢測到HX-，則NaHX溶于水時，水的電離程度增大
D、若上述溶液中能檢測到H2X，則此時溶液中c（X2-）＞c（H2X）

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