Question

【題目】按要求回答問題

（1）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量)，寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

①FeSO4溶液(CuSO4)：試劑___離子方程式___。

②Cu(Mg)：試劑___，離子方程式___。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)___；

②常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體___；

③用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多___。

（3）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

Answer 1

【答案】鐵粉 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 稀鹽酸或稀硫酸 Mg+2H+=Mg2++H2↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

(1)除雜質(zhì)時(shí)，所加試劑應(yīng)能將雜質(zhì)除盡，且不引入新的雜質(zhì)。

①加入的試劑能將Cu2+替換成Fe2+；

②加入的試劑能將鎂溶解。

(2)在將化學(xué)式改寫成離子時(shí)需注意，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽才能改寫成離子。

(3)雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向，應(yīng)是反應(yīng)物中的變價(jià)元素指向生成物中的同一種變價(jià)元素，數(shù)目是得電子總數(shù)或失電子總數(shù)。

（1）①FeSO4溶液(CuSO4)，試劑：鐵粉，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

答案：鐵粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

②Cu(Mg)，試劑：鹽酸或稀硫酸，離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

答案：鹽酸或稀硫酸；Mg+2H+=Mg2++H2↑。

（2）①氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3KCl，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

答案：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

②常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，離子方程式為CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O；

答案：CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O。

③用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多，化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

答案：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

（3）雙線橋表示的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

，

答案：。