分析 鹽酸和醋酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸,溶液顯示中性,所以醋酸鈉會(huì)剩余,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,由于溶液體積加倍,則離子濃度均減半,故c(Cl-)=0.5bmol/L,而根據(jù)溶液的電中性可知:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+)=0.5amol/L,所以c(CH3COO-)=(0.5a-0.5b)mol/L,根據(jù)醋酸的電離常數(shù)表達(dá)式來(lái)計(jì)算.
解答 鹽酸和醋酸鈉之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸,溶液顯示中性,所以醋酸鈉會(huì)剩余,則生成的c(CH3COOH)=0.5bmol/L,溶液顯中性,故c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,根據(jù)電荷守恒,c(Cl-)=0.5bmol/L,c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+)=0.5amol/L,所以c(CH3COO-)=(0.5a-0.5b)mol/L,
醋酸的電離常數(shù)Ka=c(CH3COO−)•c(H+)c(CH3COOH)=(0.5a−0.5b)×10−70.5b=10−7(a−b),故答案為:10−7(a−b).
點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合溶液中的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計(jì)算,題目難度中等,注意計(jì)算過(guò)程中的電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用.
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t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/mol•L-1 | 2.50 |
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