4.下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2ClB.2CH3CH3+5O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+6H2O
C.+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OHD.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng),據(jù)此對各選項進行判斷.

解答 解:A.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,屬于加成反應(yīng),故A錯誤;
B.反應(yīng)2CH3CH3+5O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+6H2O為乙烷的燃燒反應(yīng),不屬于加成反應(yīng),故B正確;
C.乙醛與氫氣反應(yīng)加成反應(yīng)生成乙醇,該反應(yīng)為加成反應(yīng),故C錯誤;
D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,該反應(yīng)為加成反應(yīng),故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了有機反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大,明確常見有機反應(yīng)的概念為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O(HClO2為弱酸).向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時HClO2分解反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是( 。
A.溶液中的Cl-起催化作用
B.溶液中的H+起催化作用
C.ClO2逸出,使反應(yīng)的生成物濃度降低
D.在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中僅有一個吸收峰的是(  )
A.B.C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)配置1:4的稀硫酸(ρ=1.23gmL),求這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.4.6 mol/LB.5.7 mol/LC.3.88 mol/LD.18.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列粒子對水的電離平衡一定無影響的是( 。
A.比例模型為的某有機分子B.某離子
C.${\;}_{11}^{23}$M+D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.某氣體的質(zhì)量為6.4g,約含有6.02×1022分子,則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.根據(jù)下列反應(yīng),判斷氧化劑的氧化性強弱順序為( 。
①H2S+Cl2═S+2HCl
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2
③Na2S+I2═2NaI+S.
A.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3.SiO2.Al2O3等)轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4(反應(yīng)條件略)

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇C(填字母編號).
A.KMnO4溶液      B.K3[Fe(CN)6]溶液     C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時,利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算,判斷Al3+是否沉淀完全?是(填“是”或“否”)(已知Ksp Al(OH)3=1.9×10-33,當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時,可認為沉淀完全)
(4)FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料.
已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.可逆反應(yīng):3A(g)?3B(?)+C(?)△H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是(  )
A.B和C可能都是固體B.若C為固體,則B一定是氣體
C.B和C一定都是氣體D.B和C不可能都是氣體

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