17．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多一個(gè)電子，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的原子外圍電子排布為（n-1）dn+6ns1．下列關(guān)于M的說法不正確的是（　�。�
A．若化合物M其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1，則其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O
B．若該化合物為配合物，則E離子給出孤對(duì)電子
C．C元素與D元素形成的一種具有較強(qiáng)還原性的分子的VSEPR模型為平面三角形
D．DC42-空間構(gòu)型為正四面體

分析 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O、D為S；B元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多一個(gè)電子，最外層電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E元素的原子外圍電子排布為（n-1）dn+6ns1，則n=4，故E為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O、D為S；B元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多一個(gè)電子，最外層電子排布為ns2np3，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E元素的原子外圍電子排布為（n-1）dn+6ns1，則n=4，故E為Cu．
A．若化合物M中A、B、C、D、E原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1，則其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，故A正確；
B．若該化合物為配合物，銅離子提供空軌道，故B錯(cuò)誤；
C．C元素與D元素形成的一種具有較強(qiáng)還原性的分子為SO2，分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，的VSEPR模型為平面三角形，故C正確；
D．SO42-中孤電子對(duì)數(shù)為$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，故其空間構(gòu)型為正四面體，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及配合物、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、空間構(gòu)型等，推斷元素為解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應(yīng)2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C．對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶體，平衡逆向移動(dòng)，Ksp減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）SO2是形成酸雨的元兇，它主要來源于煤和石油的燃燒．某實(shí)驗(yàn)小組采集酸雨
樣品，隨著時(shí)間的推移，多次測定該樣品pH，得到了如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）開始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
①分析酸雨樣品pH變化的主要原因（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2═2H2SO4；
②酸雨可導(dǎo)致下列哪些危害abd（填字母代號(hào)）．
a．腐蝕建筑物  b．破壞農(nóng)作物  c．造成洪澇災(zāi)害  d．使土壤、湖泊酸化
（2）在無機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物扮演著重要角色．
①實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用離子方程式表示）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
②教材中有如下實(shí)驗(yàn)：取兩個(gè)相同的濾紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a放入蒸餾水木條燃燒
b放入Na2SiO3飽和溶液木條不燃燒
請據(jù)此回答設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a的目的是與實(shí)驗(yàn)b作對(duì)照，證明起防火作用的是Na2SiO3而不是水．
（3）NO是大氣污染物之一，近年來發(fā)現(xiàn)它有擴(kuò)張血管，增強(qiáng)記憶的功能，因此成為生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．
①汽車點(diǎn)火啟動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的尾氣是NO污染的主要來源，該反應(yīng)的化學(xué)方程為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
②把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，并加熱到一定溫度，發(fā)現(xiàn)氣體壓強(qiáng)迅速下降．當(dāng)壓強(qiáng)降至原來的$\frac{2}{3}$時(shí)，壓強(qiáng)不再改變．已知，其中一種氣體產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學(xué)方程式為3NO=N2O+NO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①證明KClO3具有還原性
B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．實(shí)驗(yàn)③說明KI被氧化
D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．
所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
 編號(hào)T/K 鋅規(guī)格  鹽酸濃度/mol•L-1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 ① 298 粗顆粒 2.00 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
 ② 298  
 ③ 308  
 ④ 298  
（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下：
 時(shí)間（S） 1020 30 40  50 60 70 80 90 100
 氫氣體積（mL） 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
①計(jì)算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）．
②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）為40～50s，可能原因是反應(yīng)放熱；
③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下落溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+═2Fe2++S↓
D．將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O═CH3COO-+Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Ba2+、ClO-、SO42-B．Fe3+、H+、SO42-、I-
C．Cu2+、NO3-、HCO3-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬鋁在高溫條件下與三氧化二鐵發(fā)生的置換反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．鋁熱反應(yīng)可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等．某教科書對(duì)“鋁熱反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
現(xiàn)已知：Al、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlFe
熔點(diǎn)（℃）6601535
沸點(diǎn)（℃）24672750
（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認(rèn)為他的解釋合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）根據(jù)已有知識(shí)設(shè)計(jì)一種驗(yàn)證鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物凝固后的固體中有單質(zhì)鐵的最簡單物理方法：用磁鐵，若能吸引則可驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe．
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物凝固后的固體中含有單質(zhì)鋁．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />
所用試劑NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少許熔融物，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，證明熔融物中有金屬鋁
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期的三種元素分別為X，Y和Z，已知X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．三種元素可組成為X3YZ4型的化合物
B．三種元素相互作用所形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
C．X和Z形成的化合物中可能既有極性鍵又有非極性鍵
D．Y元素形成的單質(zhì)可能是最常用的半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案