Question

Ⅰ．下表是幾種電解質的電離常數(shù)(25℃)

（1）電解質的強弱順序為__________________________________（用化學式表示，下同）。

（2）物質的量濃度相同的上述溶液，氫離子濃度最小的是______，溶質分子濃度最小的是_______。

（3）25℃時，在0．5 L 0．2 mol·L－1的HA溶液中，有0．01 mol的HA電離成離子。該溫度下HA的電離常數(shù)K＝________。

Ⅱ．已知下列弱酸的電離常數(shù)：H2CO3： Ka1=4．30×10-7 ；Ka2=5．61×10-11 H2SO3： Ka1=1．54×10-2；Ka2=1．02×10-7 HClO：Ka=2．95×10-8下列離子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為___________________________。

Answer 1

Ⅰ（1）① HF > HNO2 > NH3·H2O > H2S > HCN > HS－

（2）NH3·H2O HF

（3）2．22×10－3

Ⅱ CO32- ＞ClO- ＞SO32-＞HCO3-＞HSO3-

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）①同一條件下，電離程度越大，則電離平衡常數(shù)越大，故由題中所給數(shù)據(jù)可知電解質強弱順序為：HF > HNO2 > NH3·H2O > H2S > HCN > HS－；（2） NH3·H2O為弱堿，其他均為弱酸，故物質的量濃度相同的上述溶液，氫離子濃度最小的是NH3·H2O；HF的電離程度最大，溶質分子濃度最小的是HF；（3）25℃時，在0．5 L 0．2 mol·L－1的HA溶液中，有0．01 mol的HA電離成離子。該溫度下HA的電離常數(shù)K＝2．2×10－3；Ⅱ、電離常數(shù)越大，則電離程度最大，則相應離子結合H+濃度越弱，故弱酸的電離常數(shù)：H2CO3： Ka1=4．30×10-7 ；Ka2=5．61×10-11 H2SO3： Ka1=1．54×10-2；Ka2=1．02×10-7 HClO：Ka=2．95×10-8下列離子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為CO32- ＞ClO- ＞SO32-＞HCO3-＞HSO3-。

考點：弱電解質電離平衡。