【題目】下列有關乙炔的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　)

A.能燃燒生成二氧化碳和水

B.能跟溴水發(fā)生加成反應

C.能跟酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應

D.能與氯化氫反應生成氯乙烯

【答案】D

【解析】

乙炔、乙烯、乙烷都能燃燒生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應；乙烯、乙炔都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應；只有乙炔可與HCl加成生成氯乙烯。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金屬性：碳>硅

B. 一定量的氯氣與過量的鐵粉在密閉容器中充分反應，有FeCl2生成

C. 將少量的濃硝酸滴入盛有過量的銅粉的試管中，氣體產物只有NO2

D. 向新制備的飽和氯水中加入碳酸鈣粉末可以增強氯水的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量的好壞與空氣中氮、硫氧化物的含量有著重要的關聯(lián)，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空氣質量。

（1）目前我國已對許多大型燃煤發(fā)電廠進行“脫硝（使NOx轉化為N2）”工藝改造，這有利于氮元素在自然界中實現(xiàn)良性循環(huán)，“脫硝”涉及到的部分反應如下：

①4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H1=－1776kJ·mol－1；

②8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) △H2；

又知：③N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+180kJ·mol－1；

④2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H4=－114kJ·mol－1

則△H2＝__________。

（2）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)中最重要的一個反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1；一定溫度下，向2L某恒容密閉容器充入一定量的NH3、O2，測得NO與某種物質a的濃度與時間的關系如圖1所示。

①物質a是___________，前3 min內用H2O表示的平均反應速率v(H2O)＝____________。

②若最初通入的O2物質的量為3.3mol，則該溫度下反應的平衡常數(shù)的值為________。

③下列各項數(shù)據(jù)中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填選項字母）。

a. NH3與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變

c. △H 保持不變 d.容器的總壓強保持不變

（3）將NO2、NO混合氣體用堿吸收可得到重要的化工產品NaNO2，已知常溫下K(HNO2)=5×10-4，則5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。

（4）消除SO2污染的方法之一是利用電化學法可直接將其轉化為硫酸，轉化原理如圖2所示，則負極上的電極反應式為____________________________，質子的移動方向為____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的性質或用途說法正確的是

A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕

B. 合金的硬度和熔點都高于成分金屬

C. SiO2不能與任何酸發(fā)生反應

D. 明礬常用于水的凈化和消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質量為10.8，則兩種同位素原子的原子個數(shù)之比為_______。

（2）單質硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應的化學方程式________________。

（3）硼酸（H3BO3）是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5，計算硼酸的電離常數(shù)K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一種強酸，僅以離子狀態(tài)存在于水中，請寫出BF4﹣的電子式__________。

（4）B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。

①經(jīng)測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結構，由此推測B2H6與C2H6分子結構_________（填“相同”或“不相同”）。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式_________。

③B2H6是強還原劑，它與水反應生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應，則產生H2在標準狀況下的體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種元素中，單質的氧化性最強的是 （ ）

A. 原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍 B. 第16號元素

C. 原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍 D. 第三周期IIIA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關說法正確的是

選項

化學反應方程式

相關說法

A

H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2

氧氣是氧化產物，O2F2是氧化劑又是還原劑

B

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質被還原的置換反應

C

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L

D

HNCO+NOxN2+CO2+H2O

若NOx中x=2,1mol NO2在反應中轉移4NA個電子

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法與圖示含義不相符合的是

A. 可用圖A表示炭粉和二氧化碳反應的能量變化

B. 可用圖B表示個粒子核外電子數(shù)

C. 可用圖C表示硫酸加水稀釋的密度變化

D. 可用圖D表示一定量的硫酸溶液和過量鋅粉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 在共價化合物中一定含有共價鍵

B. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵

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