甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是

A.參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B.參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol

C.加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D.與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g

 

B

【解析】

試題分析：如果鋁完全反應(yīng)則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣體積為甲:乙＝3:4，這說明鋁與稀硫酸反應(yīng)時硫酸不足，鋁過量。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量或恰好反應(yīng)。A、硫酸的物質(zhì)的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即參加反應(yīng)的硫酸是0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成的氫氣是0.4mol，則根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉是×2＝0.27mol，B正確；C、根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量＝×2，質(zhì)量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正確，答案選B。

考點：考查金屬鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省東莞市高一上學期期末考試化學試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是

A．鋁條在空氣中燃燒生成的氧化物是Al2O3，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

B．銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，則鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵

C．CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似

D．金剛石的硬度大，則石墨的硬度也大

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省朔州市高一上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B．SiO2是制光導纖維的主要原料

C．硅酸可由SiO2直接制得

D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高一第二學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于3 2He的說法正確的是

A．3 2He原子核內(nèi)含有2個中子 B．3 2He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子

C．3 2He原子核外有3個電子 D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg Al）是否符合國家質(zhì)量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設(shè)計右圖裝置進行實驗。

（1）如何檢驗該裝置的氣密性       。

（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式              。

（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL，則固體M中鋁的質(zhì)量(m)范圍為           。

（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積    (填“＞”“＜”“＝”)VmL。

（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程)               (填“符合”或“不符合”)。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a g鈉、鋁的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)得到沉淀c g，則溶液中的溶質(zhì)為

A.NaAlO2 B.NaOH C.NaOH和NaAlO2 D.無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對Na2O2的敘述中，正確的是

A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

B．Na2O2中氧元素的化合價為-2價

C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2

D．Na2O2需要密封保存

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省煙臺市高一上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降

B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被氧化

C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時本身一定被還原

D．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高一3月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E D．C、D、A 、B、E

 

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