氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，通過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O和1/2O2 + H2O +2e- = 2OH-,則下列敘述正確的是     (     )

A、通H2的一極是正極，通O2的一極是負極      

B、通O2的一極是正極，通H2的一極是負極

C、工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大         

D、工作時負極區(qū)附近pH增大


【答案】B

【解析】

       A、通H2的一極是負極，通O2的一極是正極，錯誤；

B、正確；

C、工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH減小，錯誤；

D、工作時正極區(qū)附近pH增大，錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


復合材料中往往有一種材料作為基體，另一種材料作為（    ）

A.增塑劑            B.發(fā)泡劑                C.防老化劑          D.增強劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。以Mg(NO3)2為研究對象，四個學習小組擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，分別提出如下4種猜想：
甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2　　 乙組：MgO、NO2、O2　

丙組：MgO、NO2、N2　　　　 丁組：Mg3N2、O2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定 組的猜想一定不成立，理由是_____________。
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對其他小組猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行探究：

A B C D

（2）實驗過程
①簡述檢驗該裝置氣密性的方法 。
②稱取硬質(zhì)試管A的質(zhì)量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)試管A和剩余固體的總質(zhì)量為19.0g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。
（3）實驗結果分析討論
①證明一定有O2生成的依據(jù)是 ，與此相關的化學原理為（用化學方程式表示） 。

根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______組結論是正確的。
②一位同學認為上述裝置不能確認分解產(chǎn)物中有O2，他的理由你認為可能是 ，　如果需改進裝置，應該 。
（4）據(jù)以上分析，Mg(NO3)2分解的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下圖所示現(xiàn)象正確的是(　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，質(zhì)量增加9.3 g。

(1)燃燒產(chǎn)物中生成水的質(zhì)量是______________________________________。

(2)若原氣體是單一氣體，則它的分子式是______________________________。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出兩組)

__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三個電解槽，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比是：                                   (     )

A. 1：2：3    B. 3：2：1    C. 6：3：1    D. 6：3：2；

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科目：高中化學 來源： 題型：


在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。

(1).寫出肼和過氧化氫的結構式, 肼________________，過氧化氫____________________。

(2).上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是__________________________________________。

(3).寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_____________________________。

(4).已知H2O(l)==H2O(g)；△H= +44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是___________。

(5).已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H= +67.7KJ/mol，

          N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= -534KJ/mol，

      則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　)

A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．對于反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，增大壓強，反應速率加快

D． SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)    △H=+890KJ/mol

B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O                △H=-890KJ/mol

C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)          △H=-890KJ/mol

D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)    △H=-890KJ/mol

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