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【題目】苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是（ ）

①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等 ③苯能在一定條件下跟 H2 加成生成環(huán)己烷④經實驗測得間二甲苯僅一種結構 ⑤苯在 FeBr3 存在條件下與液溴發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色

A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

【答案】C

【解析】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故①正確；

②苯分子中碳原子之間的距離均相等，說明苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故②正確；

③苯能在一定條件下跟發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵具有的性質，不能證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故③錯誤；

④如果是單、雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾單鍵，另一種是兩個甲基夾雙鍵。鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，而間二甲苯的結構只有一種不能說明，故④錯誤；

⑤苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故⑤正確；

所以①②⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結構的證據，故本題的答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 經粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

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t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數K = 72.0 L/mol

B. 反應前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

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【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示.則下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑： Z>N

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性： P > X

C.由 X 與 M 兩種元素組成的化合物不能與任何酸 反應，但能與強堿反應

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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

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D. 無法確定沉淀C的成分

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【題目】單質硼(B)及其化合物在化學工業(yè)中有諸多用途。工業(yè)上以硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，還含有少量的Fe2O3、FeO)為原料制備單質B的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)礦石中所含Fe元素在周期表中的位置_________；

(2)結合題目信息與元素周期律的有關知識，硼元素及其化合物的說法正確的是________；

A. 向碳酸氫鈉溶液中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產生

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C. BF3分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D. 已知硼能與NaOH溶液反應，方程式為：2B+2NaOH+6H2O=2NaB(OH)4+3H2↑

(3)上述流程中的①、②、③步驟中都用到了同一種分離方法叫___________；

(4)NaB(OH)4是硼酸的鈉鹽，組成該鹽的四種元素原子半徑由大到小的順序為_________，硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中的重要還原劑，其中B為+3價，NaBH4電子式_________，所含化學鍵類型________________；

(5)寫出步驟⑤的化學方程式___________________；

(6)硼酸(H3BO3)是一元弱酸，工業(yè)上可以用電解NaB(OH)4溶液的方法來制備硼酸，同時得到氫氧化鈉。其工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是___________。

A . e與電源的負極相連接

B. 當電路中通過3mol電子時，可得到1mol H3BO3

C. 產品室中發(fā)生反應的離子方程式：H++B(OH)4－==H3BO3+H2O

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E. M室的電極反應式為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O

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（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；

（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

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（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

（4）反應____（填字母）能設計成原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電極材料和電解質溶液。__________

寫出電極反應式及反應類型

正極反應式：_____________________，

反應類型：_______________________，

負極反應式：_____________________。

（5）上題所設計原電池中，向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后，電解質溶液質量減輕7.6g，正極增重的質量為_______。

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