【題目】在有機合成中，常需要將官能團消除或增加 ，按要求完成下列各題。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2 CH2Br—CH2Br HOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化學方程式_______________________________________ 反應類型________________

(2)②的化學方程式__________________________________________反應類型_______________

(3)③的化學方程式_______________________________________反應類型_______________

(4)④的化學方程式_______________________________________反應類型__________________

【答案】H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反應 CH2Br-CH2Br+2NaOH →CH2OH-CH2OH +2NaBr 取代反應或水解反應 CH3CH2Br+NaOH→ CH2=CH2↑+NaBr+H2O 消去反應 CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH (乙醇) 加成反應

【解析】

CH2=CH2 和溴發(fā)生加成反應生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br 在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成 CH3CH2OH；

(1)①是乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，反應的化學方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br， 反應類型加成反應；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應生成乙二醇、溴化鈉，反應的化學方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH →CH2OH-CH2OH +2NaBr，反應類型為取代反應或水解反應；

(3)③是CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成 CH2=CH2和溴化鈉、水，化學的化學方程式是CH3CH2Br+NaOH→ CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應類型為消去反應；

(4)④是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，反應的化學方程式為CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH，反應類型是加成反應；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是__。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是__。

（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4，再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（　　）

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應：反應物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)

D. 其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I.制備FeBr2固體

實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600-700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100-120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，圖中C處的洗氣瓶中裝有濃硫酸，則B中為___，若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為___。

（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是___；E管中的反應開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是___。

II.探究FeBr2的還原性

（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.2mol/LFeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是___。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結論表明還原性：Fe2+___Br-(填“>”或“<”)。

（5）若向30mL步驟（3）的FeBr2溶液中通入標準狀況下179.2mL的Cl2，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈___色，寫出該反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)。

(2)寫出元素⑧的基態(tài)原子的電子排布式__________________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為________對。

(4)元素④的氫化物的分子構型為________，中心原子的雜化形式為________。

(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使和通過灼熱的炭層，生成HCl和，當有參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________．

火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為____________．

甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：。

已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

鍵能

413

351

463

393

293

則該合成反應的______________。

若的活化能為，由此計算的活化能______。

用將HCl轉化為，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應為：反應生成的反應熱為，則總反應的熱化學方程式為_____________，反應熱用和表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

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