【題目】氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系為

A. a<b<c B. c<b<a

C. b<c<a D. b<a<c

【答案】D

【解析】

甲烷是正四面體形分子，鍵角為109.5゜，氨分子是三角錐形分子，鍵角為107.3゜，水分子是V形分子，鍵角為104.5゜，若氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c，則b<a<c，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸的是(　　)

A. H2SO4 B. CO2 C. NaCl D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應(yīng)為：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)一定是MgCl2

B．負(fù)極反應(yīng)式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時(shí),OH－向b電極移動(dòng)

D．b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ；

(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ；

(3)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。請(qǐng)畫出加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ ， 則SO42﹣的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃時(shí)，K＝1。

（1）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。

（2） 已知在一定溫度下：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K1；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常數(shù)K2；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常數(shù)K；

則K1、K2 、K之間的關(guān)系是___________。

（3）某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2

已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

①寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是 ( )

A. 原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小

B. 范德華力逐漸增大

C. 原子半徑逐漸增大

D. 氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋我新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )

A. 煤的汽化與液化 B. 液體燃料呈霧狀噴出

C. 通人大大過(guò)量的空氣 D. 將煤粉碎后燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用分液漏斗分離的是

A、汽油和水 B、苯和鹽酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳

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