11．某同學取一定量某工廠所排廢水試樣，進行如下實驗：

已知廢水試樣中可能含有下表離子中若干種．
陽離子Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X
陰離子CO32-、SO32-、NO3-、Y
下列判斷不正確的是（　　）
A．離子X是H+，離子Y是SO42-
B．不能確定NO3-是否存在與廢水中
C．沉淀C是純凈物
D．廢水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+

分析 廢水中加入過量硝酸鋇溶液，能夠產(chǎn)生氣體說明含有二價鐵離子、氫離子，不存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、硝酸根離子，能夠產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，不含有鋇離子，得到的氣體A為一氧化氮，沉淀C為硫酸鋇，向溶液B中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體，說明存在氨根離子，得到沉淀為氫氧化鐵沉淀，溶液E做顏色反應顯黃色，說明溶液中含有鈉離子，但是不能確定原溶液中是否含有鈉離子，鉀離子，據(jù)此解答．

解答 解：廢水中加入過量硝酸鋇溶液，能夠產(chǎn)生氣體說明含有二價鐵離子、氫離子，不存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、硝酸根離子，能夠產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，不含有鋇離子，得到的氣體A為一氧化氮，沉淀C為硫酸鋇，向溶液B中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體，說明存在氨根離子，得到沉淀為氫氧化鐵沉淀，溶液E做顏色反應顯黃色，說明溶液中含有鈉離子，但是不能確定原溶液中是否含有鈉離子，鉀離子，
所以X為氫離子，Y為硫酸根離子，
溶液中存在的陽離子一定有：NH4+、Fe2+、H+；
一定存在的陰離子有：SO42-；
一定不存在的離子有：Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-；
不能確定的離子有：Fe3+、K+；
故選：B．

點評 本題考查了離子的檢驗，明確離子的性質及離子反應的條件是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下：在2.0L密閉容器中，發(fā)生X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內反應物X的物質的量隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．從反應開始到t1時的平均反應速率為v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）
B．反應達到平衡時，Y和Z的物質的量共減少0.8mol
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．反應到t2時刻后，保持其他條件不變，縮小容器的體積，再次平衡后，X的物質的量小于0.9mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） 
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2-t4內 c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有aA、bB、cC、dD四種元素，原子序數(shù)均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外層電子數(shù)總和大于D最外層電子數(shù)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D用所對應的元素符號表示）
（1）下表中實線表示元素周期表的部分邊界，請先用實線不全元素周期表邊界，然后把題中所述元素填入相應置．   
（2）元素B的單質的結構式為N≡N，由B和D形成的化合物在工業(yè)上常用殺菌劑，寫出該化合物溶于水發(fā)生反應的化學方程式NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的離子方程式可表示為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與C的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．中學化學常見有機物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結構簡式為：
F的結構簡式為：
（1）C中含氧官能團的名稱為羧基、羥基，W的結構簡式為．
（2）寫出反應類型 A→B：加成反應，E→F：取代反應（或酯化反應）．
（3）下列關于E物質說法正確的是c （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應
d．1mol E與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發(fā)生聚合反應可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應的化學方程式．
（6）W的同分異構體有多種，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有9種，寫出其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式（其中一種）．
①不能發(fā)生水解反應
②跟飽和溴水反應時與Br2的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．苯和濃溴水用鐵作催化劑制溴苯
B．氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗Cl-
C．CH4與Cl2在光照條件下制備純凈的CH3Cl
D．乙烯通入Br2的CCl4溶液中制備CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式Fe（OH）3．請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各選項中的反應①與反應 ②能用同一離子方程式表示的是（　�。�
序號反應①反應②
ANaOH與HCl反應Mg（OH）2與HNO3反應
B向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
CCl2通入NaOH溶液中Cl2通入澄清石灰水中
DFe與HCl反應Fe與CH3COOH反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗測得CO2為共價化合物，兩個C=O鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是（　�。�
A．由極性鍵構成的極性分子B．由極性鍵構成的非極性分子
C．由非極性鍵構成的極性分子D．CO2中C采取sp2雜化

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