【題目】已知常溫下,N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量,F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器,在常溫下:①向密閉容器甲中通入1 molN23 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N21.5 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql2Q2C.Q12Q2D.Q1=2Q292.4

【答案】B

【解析】

①向密閉容器甲中通入1mol N23mol H2,達(dá)到平衡時(shí),氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化;達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ小于92.4KJ;②假定0.5mol N21.5mol H2完全反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為:92.4kJ×=46.2kJ,由于合成氨是可逆反應(yīng),故反應(yīng)物不能完全反應(yīng),所以放出的熱量Q2小于46.2kJ,反應(yīng)②可以建成恒壓下與反應(yīng)①的等效平衡,此時(shí)放出的熱量反應(yīng)②是反應(yīng)①的一半,然后反應(yīng)②進(jìn)行擴(kuò)大容器,減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),放出的熱量減少,所以Q12Q2,綜上所述可知:92.4Ql2Q2 ;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(實(shí)驗(yàn)1)探究草酸的制備:

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸,其反應(yīng)為:C6H12O612HNO3 = 3H2C2O49NO23NO↑9H2O ,裝置如圖所示:

(1)儀器乙的名稱為:_________,其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是:________

(2)燒杯C中盛放的溶液是___________,裝置的B作用是______________

(實(shí)驗(yàn)2)探究草酸的不穩(wěn)定性:

已知:草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華,170℃以上分解產(chǎn)生H2OCOCO2,其酸性比碳酸強(qiáng),其鈣鹽難溶于水。

(3)請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用,加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋?/span>A→__________________________→E→B→G→_______

(4)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕4.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_________g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流,如圖裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用,雙極性膜可將水解離為H+OH-,并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.該裝置可利用光能實(shí)現(xiàn)水的分解

B.光照過(guò)程中陰、陽(yáng)極區(qū)溶液中的pH均基本不變

C.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2

D.每有1molOH-通過(guò)雙極性膜,可產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某鐵的氧化物粉末可能含有FeOFe2O3中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證該氧化物粉末的組成,做了如下實(shí)驗(yàn):

(1)甲同學(xué)利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來(lái)確定其組成

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

取少量粉末放入試管中,注入1mol/L的硫酸

粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色

將①中所得溶液分成兩份,向其中一份滴加幾滴__________,振蕩

若溶液________ ,說(shuō)明有Fe2O3存在

向另一份溶液中加入少量__________,振蕩

若溶液________ ,說(shuō)明有FeO存在

(2)乙同學(xué)稱取30.4g固體,按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

步驟一 將固體置于燒杯中,加入1mol/L的硫酸將固體完全溶解

步驟二 往燒杯中先加入足量的氯水,充分反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液

步驟三 將步驟二所得的物質(zhì)過(guò)濾洗滌后,灼燒至固體質(zhì)量不再變化,得到32g紅棕色固體

①步驟二中加入氯水的目的是__________________________________________;

②步驟三中沉淀洗滌的操作為__________________________________________;

③原固體中FeOFe2O3的物質(zhì)的量之比為___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時(shí),分別將0.50 mol CH41.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

CH4g2NO2gN2gCO2g2H2OgH=akJ/mol。測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

nCH4/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

nCH4/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說(shuō)法正確的是

AT1T2,且a0

B.當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí), x0.15

C.溫度為T2時(shí),若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH41.2mol NO2,重新達(dá)到平衡時(shí),nN2=0.70mol

D.溫度為T1時(shí),達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室探究SO2Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理,裝置如下圖,實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2NO3- 反應(yīng)生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3,Y中也能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煙氣的脫硝(除)技術(shù)和脫硫(除)技術(shù)都是目前環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)工業(yè)上可以采用“質(zhì)子膜電解槽”對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫脫硝,其工藝如圖甲所示:

溶液吸收主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;

②電解的主要目的是______________,陰極的電極反應(yīng)式為______________;

③“高價(jià)氮的化合物”中NO2在反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(2)利用活性焦炭的吸附作用,可以對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫和脫硝。被吸附的與活性焦炭反應(yīng)生成,當(dāng)生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________;

(3)一定條件下,將一定濃度NOx(NO2NO的混合氣體)通入乳濁液中,發(fā)生的反應(yīng)如下:,,改變,的去除率變化情況如圖乙所示。

①當(dāng)大于1.4時(shí),去除率升高,但的去除率卻降低。其可能的原因是__

發(fā)生的主要反應(yīng)為。保持的初始濃度不變,改變,將反應(yīng)后的混合氣體通入乳濁液中吸收。為節(jié)省的用量,又能保持去除效果,則合適的值約為___________;

(4)已知:,,則______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素,Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA

C.4種元素的原子中,Y原子的半徑相對(duì)最小

D.甲、丙、丁均為酸性氧化物,可以與堿反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)鹽

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