【題目】E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系:xM(g)Mx (g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B. 平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C. t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D. M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

【答案】C

【解析】

由圖像知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為3:1，故其化學(xué)方程式為3HF(HF)3，A錯。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，="(2mol×20" g·mol－1+1mol×60 g·mol－1)/3mol="33.3" g·mol－1，選項B中漏寫單位而錯。選項C相當(dāng)于對體系實施加壓，增大壓強有利于反應(yīng)正向進行，故比值增大，C正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點比HCl高，D錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象以及結(jié)論完全對應(yīng)的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加過量NaOH 溶液，再滴加

0.1 mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍色沉淀

Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

C

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有還原性

D

向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成

Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配體，K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5

④“脫絡(luò)”過程中，R-與中間產(chǎn)物·OH反應(yīng)生成·R(有機物自由基)，·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：

i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH

ii．R-+·OH = OH-+·R

iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O

請回答下列問題：

(1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是________

(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為________(假設(shè)溶液體積不變，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃時，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留兩位有效數(shù)字)。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是________

(4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是________。

(6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，進行濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)實驗。

（1）實驗開始時，先在燒瓶中加入15g蔗糖，并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤，然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸，水的作用是_________。

（2）實驗中燒瓶內(nèi)黑色物質(zhì)疏松膨脹的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）為了檢驗實驗中產(chǎn)生的CO2，請描述接口a之后的實驗操作及現(xiàn)象_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)， E與B、D均能發(fā)生酯化反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：

(1) F的結(jié)構(gòu)簡式______。

(2) A→B的反應(yīng)類型______。

(3) C→D的化學(xué)方程式______。

(4) 下列說法不正確的是______。

A．將金屬鈉投入B中，金屬鈉沉入底部，并緩慢的放出氣泡

B．2 mol F可以反應(yīng)產(chǎn)生1 mol環(huán)狀化合物，其分子式為C4H6O5

C．G加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生氣體

D．1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是( )

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D．充電時，陰極電解液pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負極：___________________________________，正極：________________________________________________________；電池總反應(yīng)：________________________________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負極：_______________________________________，正極：______________________________________________________；電池總反應(yīng)：____________________________________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，此時CuSO4恰好電解完。設(shè)A池中原混合溶液的體積為200 mL。

（1）電源E為________極。

（2）B池中第④極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

（3）通電前A池中原混合溶液Cu2＋的濃度為________________。

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