【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是( )

A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. N2

【答案】B

【解析】A.氯化鈣中只含離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鉀中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵,故B正確;C.水中只含共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.氮?dú)庵兄缓矁r(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測(cè)試樣(忽略O(shè)H-)。常溫下測(cè)得該訓(xùn)試樣的組成及其濃度如下表:根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=___________

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說(shuō)法中,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化

(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是___________。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過(guò)775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>______,在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質(zhì),應(yīng)控制的最佳溫度在_____K左右。

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì)),一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃ 和T2℃時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,②若T1<T2,則該反應(yīng)的△H______O (填”>”、“<”或“=”)。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( 。

A. 濃度均為0.1 molL﹣1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏饥冢饥?/span>

B. 工業(yè)上常用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2 ,隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c (Na+)=c (SO32﹣)+c (HSO3)+c (H2SO3)

C. 常溫下,將0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí),溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來(lái)的100倍

D. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/L NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列冶煉金屬的方法正確的是

A. 電解MgO制取Mg

B. 加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag

C. 在A1和Fe2O3反應(yīng)中,生成11.2gFe,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

D. 電解NaCl溶液制取Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物.下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)理念的是

A. CuSO4:Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O

B. Cu(NO3)2:Cu+4HNO3()═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C. CuSO4:2Cu+O22CuO; Cu+H2SO4()═CuSO4+H2O

D. Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3()═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】規(guī)律提煉題組: 同分異構(gòu)體的書(shū)寫

(1)某烷烴分子式為C7H16 ,寫出含有三個(gè)甲基的烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ____________________________________________

(2)1 mol有機(jī)物與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),其加成后的產(chǎn)物是2,2,3—三甲基戊烷,則此有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________、__________、__________。

(3)1mol某烴能與1mol氯化氫完全加成,加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被9mol氯氣取代,該烴的分子式為_____________,并寫出它所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________________________

學(xué)法題:通過(guò)此題的解答,總結(jié)同分異構(gòu)體常見(jiàn)類型有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)將鎂粉按圖投入純水中現(xiàn)象不明顯,而投入氯化銨溶液中,兩者立即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡。經(jīng)檢驗(yàn)該過(guò)程產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體有刺激性氣味。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用校準(zhǔn)過(guò)的pH傳感器測(cè)定純水的pH,發(fā)現(xiàn)純水的pH總是在7.30左右,其原因可能是_____________________

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)中有刺激性氣味的氣體:__________________

(3)實(shí)驗(yàn)中0.2mol/L氯化銨溶液的pH為5.90,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:_________________

(4)該小組同學(xué)為探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的原因設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1-1

0.20g鎂粉

3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

反應(yīng)明顯,有氣泡產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)1-2

0.20g鎂粉

3.0mL鹽酸

反應(yīng)不明顯,幾乎沒(méi)有氣泡產(chǎn)生

①上述探究實(shí)驗(yàn)1-2選用的鹽酸為_____________(填字母)。

A、1 mol·L-1 B、pH=1.0 C、0.2 mol·L-1 D、pH=5.90

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,說(shuō)明NH4Cl 水解產(chǎn)生的H+ 對(duì)反應(yīng)影響_____NH4+ 對(duì)反應(yīng)影響(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(5)該小組同學(xué)繼續(xù)探究鎂粉與氯化銨溶液反應(yīng)劇烈的影響因素。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)試劑

實(shí)驗(yàn)2-1

0.20g鎂粉

________________

實(shí)驗(yàn)2-2

0.20g鎂粉

_________________

實(shí)驗(yàn)3-1

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

實(shí)驗(yàn)3-2

0.20g鎂粉

3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①實(shí)驗(yàn)2-1與實(shí)驗(yàn)2-2中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Cl-對(duì)反應(yīng)速率的影響很小,請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案所需的試劑。

②實(shí)驗(yàn)3-1與實(shí)驗(yàn)3-2的結(jié)論說(shuō)明NH4+對(duì)反應(yīng)速率影響很大,則兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同之處是___________________

(6)寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)中從海藻提取碘的流程如圖所示

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作③的名稱______________;寫出過(guò)程④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

(2)提取碘的過(guò)程中可提供選擇的有機(jī)試劑為_________。

A.酒精、四氯化碳 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸

(3)為使含碘的水溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,操作⑤所用的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈),燒杯和__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,A和X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,最終一定有白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑

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