14．按要求答題：
（1）寫出下列元素電子排布式  Cu1s22s22p63s23p63d104s1   Cl1s22s22p63s23p5
（2）寫出下列物質(zhì)電子式      N2   HClO
（3）畫出下列元素電子排布圖   C  Mg．

分析 （1）根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
（2）氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子；HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵；
（3）先根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式，再畫出價(jià)電子軌道排布圖．

解答 解：（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cl元素為17號元素，原子核外有17個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5；
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5；
（2）氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子，N2的電子式為：；HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：；
故答案為：；；
（3）C原子最外層4個(gè)電子，為2s22p2，兩個(gè)電子分別占據(jù)2個(gè)p軌道，自旋反向相同，第一個(gè)電子層為1s2，
其電子軌道表達(dá)式為：；
鎂為12號元素，基態(tài)Mg原子正確的核外電子軌道表示式為：；
故答案為：；．

點(diǎn)評 本題考查了電子式、核外電子排布式、電子排布圖等表示方法，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確核外電子排布式的表示方法，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．苯混有少量苯酚可加入溴水振蕩后過濾除去
B．硝基苯和水可用分液漏斗分離
C．乙烷中混有少量乙烯可通入酸性高錳酸溶液再干燥除去
D．乙醇混有少量乙酸可通過蒸餾除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．我國自行研制的航母中使用到了大量特種鋼，鋼屬于合金
B．珠三角是酸雨重災(zāi)區(qū)，酸雨主要成分是硝酸和碳酸
C．碘是人體必需微量元素，食鹽加碘加的就是碘單質(zhì)
D．節(jié)日里五顏六色的焰火利用的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$MgxMo3S4，下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4
B．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為xMg-2xe-═xMg2+
C．電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移
D．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．石油的主要成分是烴，石油經(jīng)過分餾可制得汽油、乙烯等產(chǎn)品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后得3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和3.6g的水，下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有乙烯B．混合氣體中一定含有甲烷
C．混合氣體中一定含有丙烯D．混合氣體中可能含有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體．推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是（　�。�
A．混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小
B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出
D．濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硼及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位．
（1）硼原子的價(jià)電子排布式為2s22p1；硼元素許多性質(zhì)與Si元素最相似，由此預(yù)測自然界沒有 （填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硼．
（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（3）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-．
 
（4）H3BO3在加熱過程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為（BO2）nn-．
（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
B．活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
C．石油的裂化、煤的氣化、Na2FeO4殺菌消毒均屬于化學(xué)變化
D．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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