已知反應(yīng)：2KClO3+4HCl=2KCl+Cl↑+2ClO2↑+2H2O，每生成1mol ClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個，每消耗1mol KClO3，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)化合價變化分析電子情況，然后用雙線橋法分析出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，然后計算出生成1molClO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；根據(jù)反應(yīng)方程式計算出消耗1molKClO3產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算出標(biāo)況下氣體的體積．
解答： 解：KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，生成2molClO2轉(zhuǎn)移了2mol電子，則生成1molClO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2×
1
2
mol=1mol，注意的電子數(shù)為NA；
根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗2mol氯酸鉀會生成1molCl2、2molClO2，總共生成3mol氣體，
則消耗1molKClO3生成氣體的物質(zhì)的量為：3mol×
1
2
=1.5mol，標(biāo)況下1.5L氣體的體積為：22.4L/mol×1.5mol=33.6L，
故答案為：NA；33.6．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算、物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為解答本題的關(guān)鍵，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間關(guān)系為解答基礎(chǔ)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫（元素），為了除去稀硫酸中的亞硫酸，宜選用的氧化劑是（　�。�
A、氯氣B、雙氧水
C、過氧化鈉D、高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol△S=-98.3J/（mol?K），在容積為10L的密閉容器中，通入4mol N2和12mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度為0.2mol/L．試通過計算回答下列問題：
（1）溫度為500K時，該反應(yīng)
 
（填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行）；
（2）該條件下N2的最大轉(zhuǎn)化率為
 
，此時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是
 
，若起始時通入1.5mol N2和4.5mol H2，要保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，需要通入HN3
 
mol；
（3）已知50MPa、400℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，20MPa、500℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）從溫度和壓強的角度回答：要加快合成氨的反應(yīng)速率應(yīng)選擇
 
，要提高氨的產(chǎn)率應(yīng)選擇
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“西北通道”是指從北大西洋、經(jīng)加拿大北極群島進(jìn)入北冰洋、再進(jìn)入太平洋的航道，是連接大西洋和太平洋的捷徑．最新衛(wèi)星測量結(jié)果顯示，北極冰層融化加速，“西北通道”有望在2020年通航，要比專家預(yù)測提前30年．提前通航的主要原因是（　�。�
A、二氧化碳增多使太陽輻射到地球表面的能量增多
B、二氧化碳等氣體能釋放能量，使大氣層的溫度升高
C、氟氯烴等大量排放，破壞臭氧層引起的
D、二氧化碳、甲烷等溫室氣體產(chǎn)生溫室效應(yīng)，使大氣溫度升高，加速冰層融化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有以下幾種離子，K+，Cu2+  CO32-，OH-，SO42-，Cl-．已知該溶液有顏色，且各離子的物質(zhì)的量相同，問（1）一定存在的離子：
 
；
（2）一定不存在的離子：
 
；
（3）可能存在的離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe，Zn和另一種金屬組成的金屬粉末10g與足量稀鹽酸反應(yīng)放出1g氫氣，另一重金屬可能是（　　）
A、MgB、AlC、CuD、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計了幾個實驗．請回答有關(guān)問題：
【實驗一】用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（只寫第一步）．
（2）水槽中盛放的液體最好是
 
（填編號）．
【實驗二】用排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成．
（3）該實驗結(jié)論不合理的原因是
 
．
【實驗三】
步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH（下同）．測得pH=3.26．
步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00．
（4）有同學(xué)認(rèn)為：根據(jù)步驟二測得pH比步驟一測得pH要低，可以判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成．你認(rèn)為他的理由是否合理
 
（選填“合理”或“不合理”）．
（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水．往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol?L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是 （　　）（填序號）
A、鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B、鉛蓄電池放電時，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C、鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D、電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是（　�。�
ABCD
強電解質(zhì)FeNaClBaSO4HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3
非電解質(zhì)蔗糖CaCO3C2H5OHH2O
A、AB、BC、CD、D

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