某溫度下,將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)?3C(g)+D(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為 3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時,B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為( )

A.1 B.2 C.3 D.4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

三氯化碘(ICl3,I的化合價為+3價)在藥物合成中用途廣泛,其熔點(diǎn):33℃,沸點(diǎn):73℃,實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。

(1)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體(主要成分為Ca(ClO)2)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________;

試劑X為________________、Y為______________;

(2)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象____________________________;

(3)某同學(xué)欲測定ICl3樣品中ICl3的純度,他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體,充分反應(yīng):ICl3+3KI═2I2+3KCl(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)).將所得溶液配置成100mL待測液.取25.00mL待測液,用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為____________________________;重復(fù)滴定,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

第三次

25.00

4.20

26.70

該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(ICl3相對分子質(zhì)量為233.5)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.把Fe粉變成Fe片

B.將容器的體積縮小一半

C.保持容積不變,充入N2使容器壓強(qiáng)增大

D.壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將 4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

2A(g)+B(g) 2C(g).若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( )

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2 mol•L-1•s-1

C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 mol•L-1•s-1

D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一個恒溫、恒容密閉容器中,有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b),將容器分成三部分,已知充入的三種氣體質(zhì)量相等,當(dāng)隔板靜止時,容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示( ),下列說法中錯誤的是( )

A.若Y是C4H8,則X可能是N2

B.分子數(shù)目:X=Z=2Y

C.若X是O2,則Z不可能是CO2

D.氣體密度:X=Z=2Y

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液,向溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

消除氮氧化物污染有多種方法。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式__________

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___ ____

A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B.v正(N2)=2 v正(NO) C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變 E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù));

③在30 min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是____ _ _ ___。

(3) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率,下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請回答:

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是

②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時,B中 (用a或b 表示)極增重 g.

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下各說法中正確的是

A.1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NA

C.0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為2.24L

D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該化合物的分子式為C17H17N2O6

B.該化合物的分子中含有三種不同的官能團(tuán)

C.該化合物的不飽和度為10

D.該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

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