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【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中幾種。為確定其組成，某同學進行如下實驗:

已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O

根據實驗過程及現(xiàn)象，下列說法正確的是

A.無色氣體A可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

B.固體X中一定含有（NH4）2CO3、K2SO3、FeO

C.無色氣體E一定含有CO2,一定不含SO2.

D.固體X中可能含有Cu2O、Fe2O3

【答案】D

【解析】

固體加入NaOH生成氣體，則應為NH3，即A為NH3，則一定含有(NH4)2CO3，沉淀C加入鹽酸后的溶液G中加入KSCN不顯紅色，說明溶液中不存在Fe3+，可能有兩種情況，一是只含有FeO，或Fe2O3和Cu2O都含有，Cu2O與鹽酸生成的Cu與Fe3+發(fā)生氧化還原反應而全部溶解，溶液B加入足量稀鹽酸生成無色氣體E，說明一定含有二氧化碳，也可能還含有是SO2，則可能含有K2SO3，還可能含有與NaNO3發(fā)生氧化還原反應生成的NO，且K2SO3被氧化，故最終不能確定否一定含有K2SO4，以此解答該題。

A．根據分析可知無色氣體A為NH3，檢驗NH3應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，A錯誤；

B．根據分析可知，固體X中一定含有（NH4）2CO3，可能含有K2SO3、FeO，B錯誤；

C．根據分析，固體X中一定含有（NH4）2CO3，故無色氣體E一定含有CO2,但不一定含SO2，C錯誤；

D．根據分析可以得出，固體X中可能含有Cu2O、Fe2O3，D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（ ）

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。

回答下列問題：

（1）A、E、J、G的化學式分別為___、___、___、___。

（2）C轉化為I的離子方程式為___。

（3）H和I反應生成J的離子方程式為___。

（4）如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子?___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T.F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應方程式為_______________________。

(2)已知：①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：____。

Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學方程式是___________。

②比較壓強P1和p2的大小關系：P1________P2(選填“>”“<”或“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1mol CH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L，則該反應的平衡常數為______________(結果保留2位有效數字)。

Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是______________。

②結合電極反應式，簡述K2CO3溶液的再生原理：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為________。

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為：，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/ mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題：

①前2s內的平均反應速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應的平衡常數為____；

③上述條件下，測得某時刻反應體系中各物質的物質的量濃度均為0.01mol/L，則此時反應處于___狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)

(3)實驗室常用0.10mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液)，其反應原理為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

①KMnO4標準液應裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

②清水洗凈滴定管后直接裝入標準液，則測定結果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：____

（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________。

（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（4）實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。

（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_____

（6）上述實驗中用到的氫氧化鈉以食鹽為原料進行生產的。食鹽在生產生活中應用廣泛，下圖是以食鹽為原料并綜合利用的某些過程如下圖所示。

I．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） __________。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

II.電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產物，這兩種物質相互反應的離子方程式為 ____________，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是__________。

III.氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學式是________。

IV.下列有關NaHCO3和純堿的說法正確的是__________(填字母)

A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿

B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡的速率相同

C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿

D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，用如下方法制備：在過量KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反應溫度為80℃，再邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中。反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥就可得到固體樣品。整個制備過程可用下列化學反應方程式描述：2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3 ＋2K2SO4＋2H2O。在上述制備過程中，沉淀表面吸附物質不含有(　　)

A. KNO3B. K2SO4C. KOHD. AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質為紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：

分子中心原子的雜化類型是 ______ 。

元素的原子的外圍電子排布式為 ______ ；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內對應的元素符號a： _____、b：_____。

、D元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱： ______ ______ 填化學式。

用導線將A和F的單質做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構成原電池，試寫出在單質A表面發(fā)生反應的電極反應式： ______ 。

分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 點燃條件和光照條件下，反應的ΔH不同

B. 反應的ΔH約為[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C. “假想的中間物質”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量

D. 反應涉及的物質中，既有含極性鍵的物質，也有含非極性鍵的物質

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