【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)訓(xùn)練A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去):A BCD;卮鹣铝袉栴}:
(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽,則:
①簡述檢驗(yàn)A氣體的方法________;
②寫出D制備B的離子方程式_______;
③寫出由A生成B的化學(xué)方程式_________;
④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________;
(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出B→C的化學(xué)方程式__________;
(3)若A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。
(4)學(xué)法題:結(jié)合A BCD轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)出連續(xù)氧化的物質(zhì)有______(至少寫出三組物質(zhì))。
【答案】用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若試紙變藍(lán),則為氨氣 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O NH3+ H2ONH3H2ONH4++ OH- 2SO2+O22SO3 做供氧化劑 CCOCO2,SSO2SO3,N2NONO2
【解析】
(1)若A為氣態(tài)氫化物且和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽,則A為NH3,B為NO,C為NO2,D為HNO3;
(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì),則A為H2S,B為SO2,C為SO3,D為H2SO4;
(3)若A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體,則A是Na,B是Na2O,C是Na2O2,D是NaOH;
據(jù)此分析解答。
(1)①NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O,NH3·H2O顯堿性,可使紅色石蕊試紙變藍(lán),所以,可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,若試紙變藍(lán),則為氨氣,故答案為:用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若試紙變藍(lán),則為氨氣;
②稀硝酸和Cu反應(yīng)可產(chǎn)生NO,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
③由A生成B的方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;
④噴泉呈紅色是因?yàn),氨氣與水反應(yīng)生成了一水合氨,一水合氨電離產(chǎn)生了OH-,方程式為:NH3+ H2ONH3H2ONH4++ OH-,故答案為:NH3+ H2ONH3H2ONH4++ OH-;
(2) B→C的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3,故答案為:2SO2+O22SO3;
(3)Na2O2的電子式為:,Na2O2可作供氧劑,故答案為:;供氧劑;
(4)能連續(xù)被氧化的組合有很多,例如:CCOCO2,SSO2SO3,N2NONO2,故答案為:CCOCO2,SSO2SO3,N2NONO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行,若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響,則下列說法中正確的是( )
A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法只能是使用催化劑
B. 到達(dá)平衡狀態(tài)時,v(N2)=2v(NO)
C. 在1000℃時,此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
D. 一定溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,增加N2的濃度,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大
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【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則( )
A. 被氧化的砒霜為1.98 mg
B. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL
C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg
D. 生成砷化氫時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關(guān)信息如下表:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點(diǎn)/℃ | 246 | 33 |
沸點(diǎn)/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無色晶體,易氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)甲裝置中儀器A的名稱為_______。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4 被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到_______(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);②__________。
(4)如果缺少乙裝置,丁裝置中可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)的化學(xué)方程式為______,以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有_____
A.H2O2溶液 B.FeCl3溶液(滴有KSCN) C.AgNO3溶液 D.溴水
(5)己裝置的作用是_____。
A.除去未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣
B.防止空氣中CO2氣體進(jìn)入戊裝置
C.防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
D.防止空氣中O2進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
(6)反應(yīng)中用去錫粒1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____(保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
(1)25℃時,某FeCl3溶液的pH=2,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=___________;用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因:______________________。
(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式 NaHSO4 = Na++H++SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫 鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH______7
(3)分析下表提供的數(shù)據(jù):
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | Ka=3×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
①84消毒液(有效成分為NaClO)久置于空氣中會失效,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________________
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度由大到小的順序: ____________
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【題目】地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關(guān)的各種癥狀(腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感)的主要治療藥物,下圖為合成地奧司明片重要中間體,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 分子式為C18H20O6
B. 該中間體是高分子化合物
C. 該中間體可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇
D. 該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
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【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):
填寫下列空白:
(1)下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是_____(填標(biāo)號)
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。
(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A~D均為有機(jī)物):
淀粉ABCD乙
A的分子式是_________________,試劑X可以是___________________。
已知:
+RCl +HCl(-R為烴基);
+H2
(4)根據(jù)上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙,寫出其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。
(5)化合物丁含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為110,丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色,且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種,丁的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘量法測定廢水中的硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。按圖連接好裝置,檢查氣密性。移取足量的醋酸鋅溶液于兩支吸收管中,取100mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮?dú)庖欢螘r間,移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,80℃加熱,繼續(xù)通入氮?dú)狻jP(guān)閉氮?dú)夂,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液50mL(過量),再加入鹽酸3mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定,共消耗80mLNa2S2O3溶液()。
已知:廢水中的硫化物酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒硫化氫且醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀。回答下列問題:
(1)上圖反應(yīng)器的名稱是_____。通入氮?dú)獾哪康氖牵悍磻?yīng)前_____,反應(yīng)后_____。
(2)實(shí)驗(yàn)室采用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S,下列發(fā)生裝置中可選用的是_____(填序號),尾氣處理使用硫酸銅溶液比氫氧化鈉溶液效果好的原因是_____________。
(3)反應(yīng)瓶最佳采用_______加熱(填加熱方式),溫度過高可能出現(xiàn)的后果是________。
(4)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時,吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)只使用一個吸收管,可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。
(6)硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制需要煮沸蒸餾水,其目的是_________。0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液不直接配制而是經(jīng)過標(biāo)定得到,可能的原因是__________________。
(7)廢水中硫的含量為________mg·L-1。
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