【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。傳感器的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. a為電源的負極

B. 負極的電極反應式：Ag-e-+Cl-= AgCl

C. 陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O

D. 當電路中轉移電子的物質的量為5×10-5mol時，進入傳感器的SO2為1.12mL

【答案】C

【解析】試題分析：A、與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，判斷為陰極，b電極為原電池的負極，故A錯誤；B、與電源a極相連的電極為電解池的陽極，電極反應式 Ag-e-+Cl-═AgCl，故B錯誤；C、陰極的電極反應為HSO3-變化為S2O42-，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫電極反應為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故C正確；D、溫度和壓強不知不能計算氣體體積，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CH3OH(l)的燃燒熱為－726kJ·mol-1，對于反應2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(?)△H=-1452kJ·mol-1中水的狀態(tài)判斷正確的是

A.氣態(tài)B.液態(tài)C.固態(tài)D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：

請回答下列問題：

（1）用H2SO4調節(jié)溶液pH至l～2，H2SO4作用是___________________；

（2）加NaClO溶液至pH=5~6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為____________________、____________________；

其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為______________________________。

（3）檢驗濾液II中是否含有Fe3+的實驗方法是____________________。

（4）將制得的樣品5g溶于200mL水，加入2mol·L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質

實際應用

A

小蘇打受熱易分解

焙制糕點

B

蛋白質受熱變性

高溫殺死流感病毒

C

SO2具有漂白性

漂白滋補品銀耳等食品

D

Al(OH)3分解吸收大量熱量并有水生成

阻燃劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：

【實驗一】配制并標定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標定。請回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.40

19.95

則①滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）

②該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結果如下：

醋酸濃度

(mol·L－1)

0.001 0

0.010 00

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是_________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。

【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。

（5）要完成該探究，需要用pH計(或pH試紙)測定 ___________________________。

【醋酸電離的應用】

（6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推的思維方法在化學學習和研究中有時會產生錯誤的結論，因此類比推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是（ ）

A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火

B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3

C．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuS

D．CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“摩爾鹽”是分析化學中的重要試劑，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為________，其價層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3的沸點比N2O的沸點________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學鍵為________，與CN—互為等電子體的單質的分子式為_________。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為________。

（5）FeO晶胞結構如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________，若該晶胞邊長為acm，則該晶胞密度為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關基本營養(yǎng)物質說法正確的是

A．淀粉和纖維素互為同分異構體

B．油脂沒有固定的熔沸點

C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應

D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于混合物的是(　　)

A.氨水B.冰醋酸

C.液氯D.碳酸鈉

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