16．如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A用鉑絲做某溶液的焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉鹽
B將二氧化硫通入到溴水中，溴水褪色二氧化硫具有漂白性
C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去．Na2CO3溶液中存在水解平衡
D某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鉀鹽是K2CO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．焰色反應是一種元素的性質(zhì)；
B．二氧化硫具有還原性，能夠使溴水褪色；
C．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀；
D．也可能為KHCO3．

解答 解：A．焰色反應是一種元素的性質(zhì)，故焰色反應顯黃色，只能說明溶液中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故A錯誤；
B．將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故B錯誤；
C．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動，如溶液褪色，可說明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正確；
D．KHCO3也會產(chǎn)生題述現(xiàn)象，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及焰色反應、還原性、水解平衡以及物質(zhì)的鑒別等探究實驗，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
（2）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)用Kh表示）
Kn=$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）•C（O{H}^{-}）}{C（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．
（3）當混合液的pH=6時，開始放出CO2氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．√．（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物具有廣泛的用途．下列說法不正確的是（　�。�
A．能用于制作烈性炸藥TNT的是甲苯
B．可用于殺菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚
C．可用于食品調(diào)味劑的是乙酸
D．常用來焊接或切割金屬的是苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某化學興趣小組欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4，他們先將粗鹽溶于水，然后依次加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后加適量稀鹽酸，最后經(jīng)過蒸發(fā)操作，就得到了純凈的NaCl固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，充入惰性氣體，正逆反應速率均不發(fā)生變化，平衡不移動
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應2A（g）?2B（g）+C（g）  H＞0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（　�。�
A．升溫B．減小反應器的體積
C．增大D．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1．關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（　　）
A．水的電離程度：①＜②
B．①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）═c（NH3×H2O）
D．向③、④中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行的程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃�、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min-4min之間反應處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案