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（13分）X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數依次增大。X的一種氣態(tài)氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上。Y2－的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)。Z的單質用作鋁熱反應的引燃劑。W與X形成的化合物是一種常見的有機溶劑n。A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個未成對電子。

請回答下列問題：

（1）X在元素周期表中的位置是 。

（2）A3+的外圍電子排布式是 。

（3）X、Y、Z形成的晶胞結構示意圖如下，則它的化學式是 。

（4）m分子中，X的原子軌道雜化類型是 ，n的分子構型是 。

（5）氣體m和含A2Y的酸性溶液，可通過惰性電極連接構成高能原電池，該電池的正極反應式是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，圖中四種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH由小到大的排列順序為（不考慮溶液的水解和溶液的體積變化）

A．①<②<③<④ B．①<③<②<④

C．②<①<④<③ D．①<②<④<③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

國慶期間對大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，說法正確的是

A．分子式C15H21O4

B．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應

C．分子中有兩個手性碳原子

D．既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為－59 ℃，沸點為11.0 ℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、__________。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是______________________________。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖

獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；

②趁熱過濾；

③ ；

④在55℃干燥，得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL(已知2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100 mL c mol·L－1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_______。

②若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結果____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

③ClO2溶液的濃度為________ g·L－1(用含字母的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色

C．需要加熱的反應不一定是吸熱反應

D．根據是否具有丁達爾效應, 將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三“二診”考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．1mol C（金剛石）中含有C—C鍵的數目為4NA

B．標準狀況下，22．4L乙烯中含有鍵的數目為5NA

C．含0．2molH2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目為0．1NA

D．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極得到電子的數目為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分。

（1）氨氣燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：。該電池負極的電極反應式為__________；用該電池進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質溶液，下列說法正確的是____________.

a．電能全部轉化為化學能

b．的物質的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e．若陽極質量減少64g，則轉移電子數為2NA個

（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異�，F象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液白色沉淀觀察現象并判斷。則試劑A的化學式為_________。實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產生該白色沉淀的離子方程式是___________。

②利用如圖所示電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu。寫出裝置中陽極的電極反應式__________。

（3）已知。某同學設想用下列流程得到BaCl2，

則①的離子方程式為_________，該反應的平衡常數K=__________；

（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，發(fā)生反應

Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：

請回答：

①確定操作Ⅱ完全反應的現象是___________。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的敘述中，不正確的是

A．SOCl2是氧化劑，Li是還原劑

B．2 mol SOCl2參加反應，共轉移4 mol電子

C．將該反應設計成電池，SOCl2在正極發(fā)生反應

D．若將該反應設計成電池，可用稀硫酸作電解質溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次�？祭砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質發(fā)生化學反應時，由于反應物的量不同而生成不同產物的是

①CO2與NaOH溶液 ②NaHCO3溶液與鹽酸 ③AgNO3溶液與氨水

④C與O2 ⑤AlCl3溶液與氨水

A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外

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