Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

稱取粗鹽 濾液精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。

（2）在第③步操作中，選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替，理由是___。

（3）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。

（4）在第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化學式）。

（5）寫出第⑥步操作反應的離子方程式：___、___。

Answer 1

【答案】加快粗鹽溶解 會引入新雜質(zhì)KCl 除去Ca2＋和Ba2＋ CaCO3、BaCO3 OH－＋H＋=H2O 2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑

【解析】

（1）溶質(zhì)溶解時，用玻璃棒攪拌可加速固體的溶解；

（2）用KOH時會使溶液中增加新的雜質(zhì)鉀離子；

（3）溶液中的鈣離子、鋇離子與Na2CO3生成碳酸鋇、碳酸鈣；

（4）泥沙、氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣及碳酸鎂均不溶于水；

（5）加入鹽酸時，與溶液中過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應。

（1）溶質(zhì)溶解時，用玻璃棒攪拌可加速固體的溶解；

（2）用KOH時會使溶液中增加新的雜質(zhì)鉀離子；

（3）操作步驟③中，溶液中的陽離子有鈣離子、鋇離子，加入過量的Na2CO3可生成碳酸鋇、碳酸鈣；

（4）粗鹽中的泥沙、鎂離子與氫氧根離子生產(chǎn)的氫氧化鎂、硫酸鋇及碳酸鈣、碳酸鎂均不溶于水；

（5）加入鹽酸時，與溶液中過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應的離子方程式為OH－＋H＋=H2O；2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑。