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鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強”“弱”)。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為_____________。陰極上觀察到的現象是_ _；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 _ 。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%()的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值_ 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．地窖中二氧化碳的含量達到10%以上，人和動物進入地窖時可導致死亡，這是因為二氧化碳（　　）
A．有劇毒B．有腐蝕性C．不支持燃燒D．不能供給呼吸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在室溫下，NaCl在水中的溶解度是36g．以石墨作陽極對飽和食鹽水進行電解，化學反應為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（1）電解一段時間后，欲使食鹽水恢復到原來的狀態(tài)，下列做法合理的是AC
A．向電解后的溶液中通適量HCl氣體
B．向電解后的溶液中加適量濃鹽酸 
C．將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入NaCl
D．將電解后的溶液先分離出NaOH，再加入水 
E．將電解后的溶液中先加入適量的MgCl2，攪拌后再過濾
（2）在以上合理的做法中，最適宜應用于工業(yè)生產的是C．

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵素互化物(XX’n)的性質與鹵素單質相似，其中非金屬性: X<X’。已知反應如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。則下列判斷正確的是:( )

A．XX’n 屬于活潑非金屬單質

B．ICl3 屬于共價化合物

C．上述反應中HCl是還原產物

D．ICl溶于水的反應：ICl + H2O = HIO + HCl 不屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將金屬鈉投入到融熔的燒堿中，發(fā)生的反應是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列說法正確的是

A．Na既是氧化劑又是還原劑

B．NaH是還原產物

C．NaOH既被氧化又被還原

D．每轉移1mol電子，則生成1mol NaH

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )

A．氧氣是氧化產物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它易溶于水，不溶于醇，受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示．
回答下列問題：
（1）b中反應的離子方程式為SO32-+2H+═SO2↑+H2O或HSO3-+H+═SO2↑+H2O，c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液．
（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清．此渾濁物是S．
（3）d中的試劑為氫氧化鈉溶液．
（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應的溫度或硫酸的滴加速度（寫出兩條）．
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解．
（6）所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
①取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．
②為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在實驗過程中應注意的操作順序是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．計算填空
（1）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
                              aA （g）+bB （g）?2C（g）
             起始物質的量（mol）：3      2           0
      2s末物質的量濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=3，b=1；
②2s內B的反應速率=0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
③有1.806×1023個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時溶液中H+的物質的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水（D2O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代數式表示）．

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