都含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶1∶1                         B．1∶2∶3

C．3∶2∶1                         D．6∶3∶2


【解析】　由關(guān)系式：CO～O，CO2～2O，O3～3O可知，

若含有1 mol O原子，則需要CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別為1 mol、0.5 mol、 mol，故三者物質(zhì)的量之比為6∶3∶2。

【答案】　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)說法中正確的是（   ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

B．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體，說明原溶液中存在NH4+

C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

D．可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是                             

A．在實(shí)驗(yàn)室里硅酸鈉溶液存放在帶橡膠塞的試劑瓶中

B．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

C．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的儲(chǔ)氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，不正確的是

A．打開止水夾a、b，氣體從d管導(dǎo)入，儲(chǔ)存在下面的集氣瓶里

B．取用儲(chǔ)存在下面集氣瓶里的氣體時(shí)，通過控制止水夾a、b，

可將氣體順利排出

C．氣體被儲(chǔ)存在下面的集氣瓶里時(shí)，c導(dǎo)管也必須安裝止水夾

D．該裝置也可作為制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出由上述元素組成的三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

③取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
回答下列問題：
（1）C在周期表中的位置　　　　　 。

（2）實(shí)驗(yàn)②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　                         　。

（3）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象的原因：　　　　　 ；若向此時(shí)溶液中加入KCl溶液，此溶液中的平衡（非水的電離平衡及鹽的水解平衡）將                 （填 “不移”，“左移”，“右移”）。

（4）由A、B、D、E組成的陽(yáng)陰粒子個(gè)數(shù)比為1：2的鹽X，在X的水溶液中，c（H+）==________________。
（5）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol，其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲晶體的化學(xué)式為　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　)

A．46∶9                           B．32∶9

C．23∶9                           D．16∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是（    ）。

    A．將40 g NaOH固體溶解于1L水中

    B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L 10 mol·L－1的濃鹽酸與9 L水混合

D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置�、谠姵厥菍㈦娔苻D(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置　

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化　

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)　

⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化。

A．①②③④     B．③④      C．③④⑤          D．④ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子量：36.5

密度：1.2g/ml

HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
 

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

現(xiàn)在需要475 mL物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：

（2）需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（3）配制過程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是         、        。

（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___________

A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處

（5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理 

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻線                 

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

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