【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

【答案】A

【解析】

試題分析：A、此時溶液的pH等于3，表明溶液中氫離子濃度為10－3 mol/L，而氫離子的濃度與醋酸根離子的濃度是相等的，也為10-3 mol/L ，正確；B、b點表示的溶液中，存在電荷守恒，關系式應該為：c((Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此時溶液顯酸性，也就是有：c(H＋) ＞c(OH－)，那么就有：c(Na＋)＜c(CH3COO－)，錯誤；C、c點表示CH3COOH和NaOH反應，溶液顯中性，而不是剛好完全反應，此時應該是酸過量，錯誤；D、電離平衡常數(shù)不管濃度如何變化，只要溫度一定，就是一定值，不變，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下表是A、B兩種有機物的有關信息:

A

B

①分子填充模型為：；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③其產量是衡量石油化工水平的標志。

①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑；

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）關于A的下列說法中，不正確的是__________（填標號）。

a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2CH2

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=__________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

（3）B與乙醇反應的化學方程式為 ____________________，反應類型為____________________。

（4）以A為原料可直接生產一種高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為__________。

II．糖類、油脂和蛋白質是人體需要的重要營養(yǎng)素。

（5）下列說法正確的是__________（填標號）。

a．糖類、油脂、蛋白質都是僅由C、H、O三種元素組成的

b．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯

（6）淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構體，淀粉水解的最終產物是__________（寫名稱）。

（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內的蛋白質發(fā)生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。

已知：NaBH4是一種很強的還原劑，可以將 —C≡N還原為 —CH2NH2

（1）化合物A的含氧官能團有____________；A的同分異構體中含有結構：、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯環(huán)上的有____________種。

（2）反應①實際經歷了兩步反應，這兩步的反應類型依次為__________、__________；設計反應①和③的目的是____________________________________。

（3）關于化合物D的說法錯誤的是______________（填序號）。

A．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應 B．可以與鹽酸發(fā)生反應

C．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D．是一種芳香烴

（4）反應物的名稱為_______________；寫出其與氧氣等物質的量反應的化學方程式__________________________________________________________________；

（5）閱讀以下信息，依據(jù)以上流程圖和所給信息，以CH3CHO和CH3NH2為原料設計合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路線。______________________________________已知：

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳化硅（SiC）常用于電爐的耐火材料。關于SiC說法正確的是

A. 易揮發(fā) B. 能導電

C. 熔化時破壞共價鍵 D. 屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質的量濃度為l mol/L

B. 在①、②之間的任意一點：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C. 在點②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D. 在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

試驗編號

HX的物質的量濃度（mol/L）

NaOH的物質的量濃度（mol/L）

混合溶液的PH

甲

0.2

0.2

PH=a

乙

c1

0.2

PH=7

丙

0.2

0.2

PH>7

丁

c2

c3

PH=10

請回答：

(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．

(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關系是________．

A．前者大　　　　B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)丙溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________．

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是______________、______________。

（2）寫出下列反應的反應類型：①__________，②____________，④______________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

②_______________________________________________________；

④________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的角度看，斷開化學鍵要________ ， 形成化學鍵要________ ． 已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的熱量．當反應物的總能量高于生成物總能量時，該反應為________反應；當反應物的總能量低于生成物總能量時，該反應為______反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850950℃時，在空氣中煅燒，發(fā)生反應

4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

試回答下列問題：

(1)含硫35%的黃鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為_____________

(2)可用來表示該反應的化學反應速率的物質為_________________(填化學式)。

(3)某時刻測得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1，則氧氣減少的速率為_____________

(4)為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填選項字母）。

A.增加硫鐵礦石的投入量 B.增加爐的高度

C.將硫鐵礦石粉碎 D.升高溫度

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