Question

3．（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H₂SO₄．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB₃型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF₃的分子空間構(gòu)型為三角錐形，BF₃的分子空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．
（4）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫通過非極性鍵形成原子晶體的是①；屬于分子晶體，且分子為直線型的是②；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是④；含有極性鍵的離子化合物是③；能導(dǎo)電且為金屬晶體的是⑤．（均填序號）．

Answer 1

分析 （1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，該元素原子核外有16個電子，為S元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；其最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤電子對，B元素的氟化物中B元素不含孤電子對，導(dǎo)致其空間構(gòu)型不同；根據(jù)價層電子對互斥理論確定BF₃的分子空間構(gòu)型；
（3）根據(jù)元素周期表的分區(qū)判斷；
（4）①金剛石為原子晶體，含有非極性鍵，⑥石英為原子晶體，含有極性鍵；
②干冰屬于分子晶體、是直線型分子，⑦硫化氫屬于分子晶體、是V型分子；
④氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體；
③氯化銨為離子化合物，含有極性鍵；
⑤金屬鋅是能導(dǎo)電的金屬晶體．

解答 解：（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，該元素原子核外有16個電子，為S元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
其最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，化學(xué)式為H₂SO₄，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；H₂SO₄；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤電子對，B元素的氟化物中B元素不含孤電子對，NF₃中N原子含有3個σ鍵和1個孤電子對，所以NF₃為三角錐構(gòu)型；BF₃中B原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以BF₃為平面三角形構(gòu)型，
故答案為：三角錐形；平面三角形；
（3）s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有兩種元素位于這兩族；d區(qū)包括元素周期表從第三列到第十列，共8種元素；故答案為：2；8；
（4）①金剛石為原子晶體，含有非極性鍵，⑥石英為原子晶體，含有極性鍵；
②干冰屬于分子晶體、是直線型分子，⑦硫化氫屬于分子晶體、是V型分子；
④氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體；
③氯化銨為離子化合物，含有極性鍵；
⑤金屬鋅是能導(dǎo)電的金屬晶體；
故答案為：①；②；④；③；⑤．

點評 本題考查晶體類型、空間構(gòu)型、鍵的極性等知識，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．