常溫時(shí),將的鹽酸和的氨水等體積混合,所得溶液的離子濃度關(guān)系正確的是                                                                    (    )

    A.

    B.

    C.

    D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn) ①丙烷<乙醇②正戊烷<異戊烷 ③1﹣丁烯<1﹣庚烯④乙二醇<丙三醇,其中正確的是(     )

    A.①②③       B.①③④           C.②③④           D.①②③④

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用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是                 (     )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B.通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為2NA

D.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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取1.43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液,取1.43g Na2CO3·xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530 g求:x=          (要求寫出計(jì)算過程)(1)Na2CO3物質(zhì)的量濃度;(2)Na+ 物質(zhì)的量濃度; (3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L,求加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時(shí),對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì))。

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下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是                                (     )

 A.H2O + H2O  H3O+  +  OH      B.HCO3+ OH  H2O + CO32

C.CO2 + H2O  H2CO3              D.CO32+ H2O  HCO3+ OH

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下列溶液均為0.100 mol/L,下列關(guān)系正確的是                            (     )

① NH4Cl   ② NH4HSO4   ③ NH4Fe(SO4)2   ④ NH3·H2O

A.①②顯酸性,③④顯堿性        B.c(NH4+):④<③<②

C.溶液的pH:①<②<④          D.②溶液中:c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)

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下列說法正確的是(     )

    A.將鈉放入水中,鈉將沉在水底

    B.將一小塊鈉放在稀鹽酸中,鈉將與水反應(yīng)生成NaOH和H2,生成的NaOH再與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O

    C.將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生如下反應(yīng):2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu

    D.Na2O和Na2O2中,氧元素化合價(jià)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A是一種白色晶體,受熱分解能生成B、C兩種無色氣體,C的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀.A與濃NaOH溶液共熱,放出無色氣體B.若在圓底燒瓶中分別收集干燥的氣體B和C,然后將收集滿氣體的燒瓶按如圖所示裝置組裝,擠壓滴管的膠頭時(shí),可以分別得到藍(lán)色噴泉和紅色噴泉.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A的化學(xué)式是   ;

(2)收集氣體B的方法是   ;

(3)B與C兩氣體相遇時(shí),可觀察到的現(xiàn)象是   ;

(4)A與濃NaOH溶液共熱時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖),其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是( 。

 

A.

B.

C.

D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案