Question

【題目】有一種可做融雪劑的鹽，其主要成分的化學(xué)式為XY2 ， X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是_________；用電子式表示XY2的形成過程__________________。

（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰， 則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；D與E能形成一種類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。

（3）用化學(xué)式回答：

①D與Y的氫化物穩(wěn)定性________＞________；

②D與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性________＞________。

（4）某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①鋅片為_____極（填“正”或“負(fù)”）。

②電池正極的現(xiàn)象是_________________，其電極反應(yīng)式為_____________________。

③電流由_______經(jīng)導(dǎo)線流向______（填“鋅片”或“碳棒”）。

Answer 1

【答案】CaCl2 共價(jià)鍵 HCl H2S HClO4 H2SO4 負(fù) 有氣泡產(chǎn)生 2H+ + 2e- = H2↑ 碳棒 鋅片

【解析】

X和Y組成物質(zhì)的化學(xué)式為XY2，且為離子化合物，因此X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，設(shè)Y的電子數(shù)為a，則X的電子數(shù)為a＋3，則有2a＋a＋3=54，a=17，Y為Cl，X為Ca，D與Cl相鄰，D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D為S，E為C，然后進(jìn)行分析；

X和Y組成物質(zhì)的化學(xué)式為XY2，且為離子化合物，因此X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，設(shè)Y的電子數(shù)為a，則X的電子數(shù)為a＋3，則有2a＋a＋3=54，a=17，Y為Cl，X為Ca，D與Cl相鄰，D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D為S，E為C，

（1）根據(jù)上述分析，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl2，CaCl2為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；

（2）D為S，其離子為S2－，結(jié)構(gòu)示意圖為：；S和C形成一種類似于CO2的三原子分子，即化學(xué)式為CS2，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；

（3）①同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；

②非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；

（4）①根據(jù)原電池構(gòu)成條件，鋅片為負(fù)極；

②碳棒為正極，正極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，正極上的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；

③根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。