【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是進行溴的富集

【答案】C

【解析】

A. 往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；

B. 由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，故B正確；

C. 在第②、④步驟中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，溴的化合價升高失電子，被氧化，步驟③中溴單質(zhì)和二氧化硫反應生成硫酸和溴化氫，溴元素化合價降低得電子被還原，故C錯誤；

D. 濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI，則③④的目的是進行溴的富集，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：

已知：①乳酸亞鐵是綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。

②CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。

③NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。

(1)FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是______________。

(3)下列有關實驗說法不正確的是______________。(填編號)

A.減壓過濾使用的濾紙，為確保把所有的孔都覆蓋住，應使濾紙大于布氏漏斗內(nèi)徑

B.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式干燥

C.洗滌CuCl沉淀時，關小抽氣泵，向布氏漏斗中加乙醇沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌

D.為得到較大的乳酸亞鐵晶體顆粒，可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度

(4)若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到的FeCO3不純，其原因是___________。

(5)用高錳酸鉀標準液測定乳酸亞鐵產(chǎn)品純度，配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

下列操作會引起結果偏高的是____________(用編號表示)。

A.滴定前，滴定管和錐形瓶分別用標準液與待測液潤洗

B.配制高錳酸鉀溶液定容時，仰視刻度線

C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡

D.加待測液前錐形瓶內(nèi)有少量水

E.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

(6)由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，_______。(需要用到下列所有操作，給出正確的順序)

①濾液加熱至60℃左右 ②趁熱過濾 ③過濾 ④用乙醇洗凈所得固體

⑤滴加加0.1mol·L－1H2SO4至pH為2.0～2.5 ⑥置于真空干燥箱中干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D. 23gNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：

（1）寫出B的化學式________________；D的名稱________________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式________________。

（3）寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發(fā)生如下反應：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是

序號

X

Y

Z

W

Al

NaAlO2

Al(OH)3

Al2O3

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

C

CO

CO2

H2CO3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）只用一種試劑或操作，除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，先寫出除雜時所選試劑或者操作，再寫出發(fā)生的有關化學方程式。

①Fe2O3(Al2O3)：___ ___

②FeCl2溶液(FeCl3)：___ ___

③Na2CO3（NaHCO3）：___ ___

（2）寫出以下反應的化學方程式或離子方程式。

呼吸面具中CO2與過氧化鈉反應化學方程式：___；

燒堿溶液與鋁片的反應離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。

（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

①Fe2＋的電子排布式為[Ar]________________________________。

②與SO42－互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。

③ClO2－中氯原子的孤電子對數(shù)為___________。

④常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。

（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。

Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應用。

（2）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發(fā)生反應：

①有同學書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了________。

②乙醛和乙醇的相對分子質(zhì)量相差2，但是乙醇的沸點遠高于乙醛，其主要原因是_______。

（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。

（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，該配合物中心離子的配位數(shù)為__________________________。

（4）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是_____________________________。

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