25℃時,在濃度為1 mol·L
-1的(NH
4)
2SO
4、(NH
4)
2CO
3、(NH
4)
2Fe(SO
4)
2溶液中,測其c(NH
4+)分別為a、b、c(單位:mol·L
-1)。下列判斷正確的是( )
A.a(chǎn)=b=c | B.a(chǎn)>b>c |
C.a(chǎn)>c>b | D.c>a>b |
三種溶液中都存在水解平衡:NH
4++H
2O

NH
3·H
2O+H
+,對于(NH
4)
2CO
3溶液來說,因CO
32-+H
+
HCO
3-,而使上述平衡向右移動,促進了NH
4+的水解;對于(NH
4)
2Fe(SO
4)
2溶液來說,F(xiàn)e
2++2H
2O

Fe(OH)
2+2H
+,c(H
+)增大,抑制NH
4+的水解。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含離子和分子種類最多的是
A.CaCl2 | B.CH3COONa |
C.氨水 | D.K2S |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥,對給定的下列化肥①K
2CO
3、②KCl、③Ca(H
2PO
4)
2、④(NH
4)
2SO
4,⑤氨水,最適當(dāng)?shù)慕M合是( )
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
常溫下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示): 。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)= mol·L-1,c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是 (填序號)。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在0.1 mol·L
-1的NH
4HSO
4溶液中,下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )
A.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+) |
B.c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) |
C.c(H+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-) |
D.室溫下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+濃度相等,則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H
2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H
2A,II代表HA
-,III代表A
2-)。根據(jù)下圖圖示判斷,下列說法正確的是

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2-)>c(OHˉ) |
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大 |
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿 |
D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
25 ℃時,關(guān)于濃度均為0.2 mol/L的Na
2CO
3和NaHCO
3溶液的說法不正確的是( )
A.兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡 |
B.兩溶液分別加水稀釋后,pH和KW均減小 |
C.兩溶液中均存在c(OH-)+2c(CO32—)+c(HCO3—)=c(Na+)+c(H+) |
D.c(OH-)前者大于后者 |
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