設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

下列有關(guān)敘述正確的是(   )

A．b＞0 B．在973K下增大壓強，K2增大 
C．a(chǎn)＞b D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進行 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高
C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�

A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L·min)
B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q
D．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：  2SO2+O2 2SO3，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是

容器
溫度
SO2(mol)
O2(mol)
催化劑
甲
500℃
10
5
-
乙
500℃
10
5
V2O5
丙
450℃
8
5
-
丁
500℃
8
5
-
 
A．乙＞甲＞�。颈�    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=丁＞丙   D．乙＞甲＞丙=丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是(   )

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)　
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)
D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。

A．催化劑V2O5可改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1，t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應(yīng)速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
C.平衡常數(shù):K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示。

則下列結(jié)論正確的是(雙選)        (　　)。

A．該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g) 
B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動 
C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進行 
D．若其他條件不變，使用適當?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖丙進行 

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