8．取c（H+）均為0.5mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入0.65g鋅粉，相同條件下充分反應，下列說法中，正確的是（　　）
A．將鋅反應完所需的時間相同B．起始時醋酸與鋅反應的速率大
C．醋酸與鋅反應放出的氫氣多D．兩者放出的氫氣一樣多

分析 H+濃度均為0.5mol/L，氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應時，酸的物質的量越多，生成氫氣的量越大，酸與鋅反應速率與氫離子濃度有關，氫離子濃度越大，反應速率越大．

解答 解：n（HCl）=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n（CH3COOH）＞0.05mol，n（Zn）=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，酸過量，Zn完全反應；
A．由于醋酸的濃度大于鹽酸，隨著反應進行鹽酸中氫離子濃度減小的幅度比醋酸大，即反應過程中醋酸中氫離子濃度大，則醋酸與Zn的反應速率大，即醋酸與鋅反應所用時間短，故A錯誤；
B．起始時氫離子濃度相同，則反應速率相同，故B錯誤；
C．有分析可知酸過量，鋅完全反應，生成的氫氣的量由鋅的物質的量決定，所以兩種酸生成氫氣的體積相同，故C錯誤；
D．有分析可知酸過量，鋅完全反應，生成的氫氣的量由鋅的物質的量決定，所以兩種酸生成氫氣的體積相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質電離，明確生成的氫氣和酸的關系、反應速率和氫離子濃度關系即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在1981年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砹，根據(jù)鹵素性質的變化規(guī)律，我們可以預料砹的下列性質
不正確的是（　　）
A．砹單質在室溫下的狀態(tài)是固體，顏色比碘深，單質能溶于四氯化碳
B．砹原子得電子能力比碘強
C．AgAt的顏色比AgI 深，HAt的穩(wěn)定性比HI弱
D．單質砹是鹵素中弱氧化劑，而砹離子是鹵族中的強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的離子反應方程式．
（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應H++HCO3-═CO2↑+H2O
（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
（3）將少量SO2通入到氨水中SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+═6Fe3++16Cl-+5Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能證明醋酸是弱酸的事實是（　�。�
A．能溶于水
B．常溫下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）為1.32×10-3mol•Lˉ1
C．能使紫色石蕊試液變紅
D．能被弱堿氨水中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定溫度下體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應的化學方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是A、B、C（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E．消耗n　mol　H2的同時消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內的化學反應速率v（H2）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加入2mol　Fe（s），則平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol　H2O（g）　再次達到平衡后，H2的物質的量為0.7mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是使用了催化劑、升高了溫度．（填寫2項）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水            b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在容積固定的容器中發(fā)生反應：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物質濃度如表所示：
濃度
時間		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.60.5
6min0.30.60.5
下列說法錯誤的是（　�。�
A．2～4 min內用B表示的平均反應速率為0.3 mol•L-1•min-1
B．反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
C．反應在第2 min時改變了條件，可能是增加了B的濃度
D．若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室準備制HCl氣體，在反應前有下面的操作：①燒瓶里放人食鹽，分液漏斗盛入濃硫酸；②把酒精燈放在鐵架臺上；③將燒瓶夾在鐵夾上；④放上鐵圈和石棉網(wǎng)；⑤將帶分液漏斗和導管的橡皮塞到燒瓶口上；⑥檢查儀器裝置的氣密性．正確操作的先后順序是（　�。�
A．①⑥②③④⑤B．①⑤⑥②③④C．⑥②③④①⑤D．②④③⑤⑥①

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