下列關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是( �。�
A、比例模型,表示甲烷分子或四氯化碳分子
B、原子結(jié)構(gòu)示意圖,表示6X或12C
C、-CH3的電子式:
D、用電子式表示氧化鎂的形成過程:
考點(diǎn):球棍模型與比例模型,電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成
專題:化學(xué)用語專題
分析:A.比例模型既能表示分子的空間結(jié)構(gòu),又能表示出分子中各原子的相對(duì)大小,與分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)最接近;
B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
C.取代基是中性原子團(tuán);
D.根據(jù)各種物質(zhì)的類別判電子式的不同,離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”,共價(jià)化合物不帶電荷,注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
解答: 解:A.比例模型應(yīng)符合原子的大小,Cl原子半徑大于C原子,四氯化碳分子比例模型不正確,故A錯(cuò)誤;
B.原子結(jié)構(gòu)示意圖,可知該原子有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子,不能確定質(zhì)量數(shù),不能表示12C,故B錯(cuò)誤;
C.甲基是甲烷失去一個(gè)氫原子形成的,碳原子上有一個(gè)未成對(duì)的電子,是中性原子團(tuán),甲基電子式是,故C錯(cuò)誤;
D.氧化鎂為離子化合物,用電子式表示的形成過程為:,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)用語的分析判斷,掌握基礎(chǔ)和書寫規(guī)范,理解含義是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為( �。�
A、2,2,3-三甲基-1-戊炔
B、3,4,4-三甲基-1-戊炔
C、3,4,4-三甲基戊炔
D、2,2,3-三甲基-4-戊炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列電子式或結(jié)構(gòu)示意圖表示合理的是( �。�
A、CO2   
B、MgCl2   
C、HCl 
D、S2ˉ  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)統(tǒng)計(jì),全球每年因礦物燃料燃燒等過程產(chǎn)生的CO2高達(dá)240億t,除去被植物吸收的部分,每年凈增90多億t,成為溫室效應(yīng)的主要影響因素.而另一方面,CO2又是一種重要的碳資源,被廣泛應(yīng)用于化工、食品、石油開采、消防、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域.目前,有關(guān)CO2減排、回收、封存及其資源化利用等問題已經(jīng)成為國際上研究的重點(diǎn)和焦點(diǎn)問題.
(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),超臨界CO2流體(CO2處于溫度略高于31℃,壓強(qiáng)大于7.38MPa的狀態(tài))是一種可以代替揮發(fā)性有機(jī)溶劑的綠色溶劑.下列有關(guān)超臨界CO2流體的說法錯(cuò)誤的是
 

a.CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑,無色無味無毒,安全性好
b.是一種與干冰化學(xué)組成不同的物質(zhì)
c.可提供惰環(huán)境,避免產(chǎn)物氧化,不影響溶解物質(zhì)的有效成份
d.使用超臨界CO2流體作溶劑,將加劇溫室效應(yīng)
e.高級(jí)營(yíng)養(yǎng)品的生產(chǎn)和高級(jí)香料的提取,可用超臨界CO2流體作溶劑,得到的營(yíng)養(yǎng)品和香料中不殘留任何溶劑
(2)某合成氨利用天然氣生產(chǎn)原料氣,并回收CO2,流程為:

已知:原料氣的生產(chǎn)過程中,有可能發(fā)生的化學(xué)方程式為:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g);△H=aKJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3KJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g);△H=-283.0kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ?mol-1
①則a=
 
;
②K2CO3(aq)和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行,加壓的理論依據(jù)是
 
(多選扣分)
(a)相似相溶原理    (b)勒沙特列原理    (c)酸堿中和原理
(3)據(jù)報(bào)道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí).
2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
溫度/Kn(H2)/n(CO2)CO2轉(zhuǎn)化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①反應(yīng)的溫度升高,K值
 
(填“增大”、“減小”、或“不變”,下同);提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],K值
 

②在下圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響.并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1:1
B、水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和
C、1 mol O2的質(zhì)量等于NA個(gè)氧原子的質(zhì)量
D、分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于 NO2跟 H2O反應(yīng)的說法中,正確的是( �。�
A、NO2只作氧化劑
B、NO2只作還原劑
C、NO2既作氧化劑,又作還原劑
D、NO2既不作氧化劑,又不作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

重鉻酸銨[(NH42Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽.下列各項(xiàng)中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是( �。�
A、Cr、NH3、H2O
B、Cr2O3、N2、H2O
C、Cr2O3、NH3、H2O
D、CrO3、N2、H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在給定條件下,能大量共存的是( �。�
A、含有NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B、在pH=2的溶液中:ClO-、SO32-、Na+、K+
C、含有CO32-的澄清透明溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Al3+、CH3COOO-、I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是( �。�
A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NA
B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒數(shù)均為0.01NA
C、4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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