已知X、Y、Z都是中學化學中常見的三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據(jù)此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質的化學式：Y
 
、Z
 
；
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是
 
；
（3）實驗室制取Z的化學方程式是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：X為黃綠色，應為Cl2，向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色，則Y為SO2，向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，則Z為NH3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．
解答： 解：X為黃綠色，應為Cl2，向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色，則Y為SO2，向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，則Z為NH3，
（1）由以上分析可知Y為SO2，Z為NH3，故答案為：SO2；NH3；
（2）Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，
故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
（3）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，涉及氯氣、二氧化硫和氨氣的性質，側重于學生的分析能力的考查，注意常見物質的性質以及相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則（　�。�
A、晶體質量不變
B、晶體質量減少
C、氯化鈉溶解度增大
D、溶質質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲裝置中的
 
棒，乙裝置中的
 
棒．
②乙裝置中陽極的電極反應式是：
 
．
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：
 
．
②甲裝置中碳極的電極反應式是
 
，乙裝置碳極的電極反應屬于
 
（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大體系的壓強（溫度不變）．下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度：
    壓強（Pa） 2×105 5×105 1×106
D的濃度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡向
 
反應方向移動（填“正”、“逆”），理由是
 
．
（2）壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，平衡向
 
反應方向移動（填“正”、“逆”），理由是
 
；可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應是一類重要的化學反應．
（1）據(jù)反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．該反應中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
（填最簡整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反應前后Fe元素均為+2價，則CuFeS2中的S為
 
價，該反應中，被還原的元素為
 
（填元素符號），若該反應中有1mol O2參與反應，則反應中有
 
mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
①標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
②該反應的氧化劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
③標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有
 
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由甲醛（CH2O）、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)是37%，則碳元素的質量分數(shù)為（　�。�
A、27%B、9%
C、54%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A、由水電離出的c（H+）：①＞③
B、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液加鹽酸NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑
B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、Al（OH）3溶于NaOH溶液中Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
D、氯化鎂溶液加氨水Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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