已知X、Y、Z都是中學化學中常見的三種氣體,X為黃綠色,向X的水溶液中滴入品紅試液,品紅褪色,將溶液加熱后,溶液顏色無明顯變化;向Y的水溶液中滴入品紅試液,品紅褪色,將溶液加熱后,溶液又呈紅色;向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液,溶液呈藍色.據(jù)此回答下列問題:
(1)試寫出下列物質的化學式:Y
 
、Z
 
;
(2)將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是
 
;
(3)實驗室制取Z的化學方程式是
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:X為黃綠色,應為Cl2,向Y的水溶液中滴入品紅試液,品紅褪色,將溶液加熱后,溶液又呈紅色,則Y為SO2,向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液,溶液呈藍色,說明溶液呈堿性,則Z為NH3,結合對應物質的性質以及題目要求解答該題.
解答: 解:X為黃綠色,應為Cl2,向Y的水溶液中滴入品紅試液,品紅褪色,將溶液加熱后,溶液又呈紅色,則Y為SO2,向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液,溶液呈藍色,說明溶液呈堿性,則Z為NH3
(1)由以上分析可知Y為SO2,Z為NH3,故答案為:SO2;NH3;
(2)Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸,反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-,
故答案為:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-;
(3)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣,反應的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O.
點評:本題考查無機物的推斷,涉及氯氣、二氧化硫和氨氣的性質,側重于學生的分析能力的考查,注意常見物質的性質以及相關基礎知識的積累,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后,則( 。
A、晶體質量不變
B、晶體質量減少
C、氯化鈉溶解度增大
D、溶質質量分數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質析出的是甲裝置中的
 
棒,乙裝置中的
 
棒.
②乙裝置中陽極的電極反應式是:
 

(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式:
 

②甲裝置中碳極的電極反應式是
 
,乙裝置碳極的電極反應屬于
 
(填“氧化反應”或“還原反應”).
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,解釋其原因:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在10℃和2×105Pa的條件下,反應aA(g)?dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變).下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度:
    壓強(Pa) 2×105 5×105 1×106
D的濃度(mol/L)  0.085  0.20  0.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:
(1)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡向
 
反應方向移動(填“正”、“逆”),理由是
 

(2)壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,平衡向
 
反應方向移動(填“正”、“逆”),理由是
 
;可能原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧化還原反應是一類重要的化學反應.
(1)據(jù)反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A.該反應中,氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
(填最簡整數(shù)比).
(2)金屬銅的提煉多從黃銅礦開始,焙燒黃銅礦的反應為:2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2,已知反應前后Fe元素均為+2價,則CuFeS2中的S為
 
價,該反應中,被還原的元素為
 
(填元素符號),若該反應中有1mol O2參與反應,則反應中有
 
mol電子轉移.

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科目:高中化學 來源: 題型:

過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為:3Fe+8HNO3(。=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
①標出電子轉移的方向和數(shù)目
 

②該反應的氧化劑是
 
,還原產(chǎn)物是
 
;
③標準狀況下,當生成2.24L NO氣體時,有
 
mol氧化劑被還原.

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科目:高中化學 來源: 題型:

由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中,氧元素的質量分數(shù)是37%,則碳元素的質量分數(shù)為( 。
A、27%B、9%
C、54%D、無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,有下列四種溶液:
0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液
下列說法正確的是( 。
A、由水電離出的c(H+):①>③
B、③稀釋到原來的100倍后,pH與④相同
C、②與④混合,若溶液顯酸性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
D、①與③混合,若溶液pH=7,則V(NaOH)>V(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、小蘇打溶液加鹽酸NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2
B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、Al(OH)3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-
D、氯化鎂溶液加氨水Mg2++2NH3?H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+

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