常溫下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生OH－濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a和b的關系是：

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝10－4b C．b＝10－4a D．a(chǎn)＝b

B

【解析】

試題分析：氫氧化鈉抑制水電離，常溫下，pH都等于9的NaOH溶液由水電離產(chǎn)生OH－濃度為 mol·L－1，CH3COONa水解，促進水電離，pH等于9的CH3COONa由水電離產(chǎn)生OH－濃度 mol·L－1，故B正確。

考點：本題考查水的電離。

練習冊系列答案
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A．Ⅰ可用于分離乙醇和水

B．Ⅱ說明該裝置氣密性良好

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D．Ⅳ由a進氣可用于收集NH3

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現(xiàn)用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，進行中和滴定，當?shù)味ǖ絧H＝7時，錐形瓶內(nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)：

A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．無法確定

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②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

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根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯a中發(fā)生的反應為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

C．燒杯b中發(fā)生還原反應

D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－＝Cl2↑

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下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是

A．研制低毒、低殘留農(nóng)藥 B．改進農(nóng)藥使用方法，控制一次使用量

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