Question

17．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為12mol/L濃鹽酸，配制1mol/L的稀鹽酸90mL．
（1）實驗中應選用的儀器是（填序號）①③⑤⑥⑦⑧；
①100mL量筒�、谕斜P天平（帶砝碼）�、鄄ＡО� ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒�、�50mL燒杯  ⑦100mL容量瓶　⑧膠頭滴管
（2）經(jīng)計算，需量取濃鹽酸的體積為8.3mL；
（3）此實驗中玻璃棒的作用是攪拌、引流；
（4）某學生實際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中②⑤⑥．
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌       ④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌       ⑤定容搖勻后液面下降再加水
③定容時俯視容量瓶刻度線         ⑥定容時仰視容量瓶刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要需要濃鹽酸的體積；溶液配制的一般操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；
（2）根據(jù)濃溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要需要濃鹽酸的體積；
（3）配制過程中，溶解濃鹽酸需要使用玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流；
（4）依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都會使溶液的濃度偏小．

解答 解：（1）實驗室沒有90mL容量瓶，選擇100mL容量瓶．配制100mL 1mol/L的鹽酸，需要濃鹽酸的體積為：$\frac{1mol/L×0.1L}{12mol/L}$≈0.0083L=8.3mL，溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒量取一定體積的濃鹽酸（需用10mL量筒），在燒杯中溶解（需100mL量筒量取水的體積），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：燒杯、玻璃棒、10mL量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：①③⑤⑥⑦⑧；
（2）根據(jù)（1）計算所需濃鹽酸的體積為：8.3mL，
故答案為：8.3；
（3）配制過程中，溶解濃鹽酸時，需要使用玻璃棒攪拌，加速濃鹽酸的溶解；轉(zhuǎn)移溶液時，為了避免溶液流到容量瓶以外，應該使用玻璃棒引流，
故答案為：攪拌、引流；
（4）①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌，量筒在設計該儀器時，已經(jīng)考慮該誤差不需要洗滌，所以無影響，故①不選；
②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故②選；
③定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故③不選；
④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，因配制過程中需要滴加蒸餾水定容，故此無影響，故④不選；
⑤定容搖勻后液面下降，是因為一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，導致稀溶液體積偏大，則濃度偏低，故⑤選；
⑥定容時仰視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故⑥選；
故答案為：②⑤⑥．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，明確配制步驟為解答關鍵，注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學生的化學實驗能力．