Question

2．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

• A． NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． NaOH=Na⁺+OH^-
• C． H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• D． KCl=K⁺+Cl^-

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉為強電解質，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子為多元弱酸碳酸的酸根離子，不能拆寫；
B．氫氧化鈉為強堿電離出鈉離子和氫氧根離子；
C．硫酸為強酸，能完全電離出氫離子和硫酸根離子；
D．氯化鉀為鹽，屬于強電解質，完全電離出鉀離子和氯離子．

解答 解：A．碳酸氫根離子為多元弱酸碳酸的酸根離子，不能拆寫，碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．氫氧化鈉為強堿完全電離：NaOH=Na⁺+OH^-，故B正確；
C．硫酸為二元強酸，能完全電離H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故C正確；
D．氯化鉀為鹽，屬于強電解質，完全電離KCl=K⁺+Cl^-，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了電離方程式的書寫正誤判別，側重基礎知識的考查，題目難度不大，注意掌握強弱電解質的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．