【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關敘述正確的是（　�。�
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸， 的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大

【答案】A
【解析】解：A、原混合溶液中只有氫離子、銨根離子、氯離子、氫氧根離子四種離子，據(jù)電荷守恒和溶液顯堿性可知，c（NH4+）＞c（Cl﹣），滴加適量NaCl，可以使c（NH4+）=c（Cl﹣），故A正確；

B、混合溶液中滴加氨水，一水合氨的電離平衡正向移動，銨根離子濃度增大，故B錯誤；

C、向混合溶液中滴加鹽酸，能夠中和氫氧根離子，一水合氨的電離平衡正向移動，銨根離子濃度增大，一水合氨濃度減小， 的值增大，故C錯誤；

D、向NH4Cl溶液中滴加氨水，銨根離子濃度增大，所以1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液小，故D錯誤；

故選A．

【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；

（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；

（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中試劑是______，D中試劑是______；

（5）E裝置的作用是_________________________；

（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進行實驗

A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

B. Fe、Cu、MgCl2溶液

C. Mg、CuO、FeSO4溶液

D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質(zhì)合成有機中同體M(C16H14O4）。
已知：I．R—COOH R—CHO；
Ⅱ．經(jīng)紅外光譜檢測研究確認，有機物M含有2個“C-O-C”結(jié)構。且1molM與足量的銀氨溶液反應能生成4molAg。

（1）有機物B中含有的官能團名稱是。
（2）有機物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為 (填化學式）。
（3）有機物C分子苯環(huán)上有兩個對位的取代基，寫出有機物C的結(jié)構簡式_。
（4）①有機物D中不能發(fā)生的反應類型是。(選填序號，下同）
A．取代反應 b．消去反應 c加成反應 d氧化反應
②有機物Y與D互為同分異構體，寫出符合下列條件的Y的結(jié)構簡式。
i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構體
ⅱ.能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色沉淀
ⅲ.1molY最多能與2molNaOH溶液反應
（5）寫出由有機物B與有機物D合成M的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）

A.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

B.氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降

C.氧化還原反應的實質(zhì)是有氧元素的得失

D.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下圖，分析下列敘述中，正確的是( )

A.圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2
B.圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4＞Cl2
C.洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D.利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下22.4L氯氣溶于水形成飽和溶液,發(fā)生反應過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

B. 標準狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于NA

C. 將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下0.1 molOH—含NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）

A.氧化物B.鹽C.堿D.金屬或合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人用氯化鐵、硫酸銅混合溶液進行紙上層析分離實驗，實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：
（1）試管中所加展開劑的主要成分是。
（2）點層析試樣是實驗的關鍵操作，進行這一操作時應注意。
（3）層析操作結(jié)束后應進行顯色反應，若實驗用氨水作為顯色試劑，寫出本實驗中進行顯色反應的操作方法：。
（4）顯色反應后，可觀察到。寫出顯色反應時所發(fā)生反應的離子方程式：。
（5）若要檢驗新鮮雞血中是否含有鐵元素，實驗操作步驟如下：
①取2mL新鮮雞血，將其放入潔凈的蒸發(fā)皿中，加入2mL2mol·L－1HNO3溶液，加熱并不斷攪拌。
②將所得溶液蒸干，得到固體粉末。
③取少量固體粉末，將其溶于稀硫酸中，加試劑A，觀察現(xiàn)象，判斷有無鐵元素存在。
操作①的化學原理是。請列舉一種可用于操作③中試劑A的物質(zhì)。

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