Question

（11分）實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是           （填序號），配制上述溶液需用到的玻璃儀器除上述列出的儀器和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是                         （填儀器名稱）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有        （填序號）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為         g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，則所得溶液濃度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度           0.8 mol/L。
（4）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為　　　      mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用      mL量筒最好。

Answer 1

（11分）（1）A、C（2分）燒杯（1分）（2）C、E、（2分）
（3）16.0 （1分）大于（1分）等于（1分）（4）10.9（2分）15（1分）

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關(guān)誤差分析。
（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，A是圓底燒瓶，C是分液漏斗，二者不需要。由于物質(zhì)的溶解和稀釋都是在燒杯中進(jìn)行的，所以還缺少燒杯。
（2）考查容量瓶的應(yīng)用。由于容量瓶上只有1條刻度線，所以不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體；另外容量瓶不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，所以選項(xiàng)CE是容量瓶所不能具備的，其余都是可以的，答案選CE。
（3）由于容量瓶的規(guī)格沒有475ml的，所以應(yīng)該配制500ml，則需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量是0.5L×0.8mol/L×40g/mol＝16.0g；根據(jù)c＝n/V可知，若定容時俯視視刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度不受影響。
（4）硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol/L×0.5L＝0.2mol，所以需要濃硫酸的體積是，根據(jù)規(guī)格可知，應(yīng)該選擇15ml量筒。